5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
	B．	Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜R
	C．	X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng)
	D．	簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜X＜R

4．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖），下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C9H10NO2
	B．	苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種
	C．	1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA個(gè)陽離子
	B．	1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	D．	與常溫常壓下17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
	B．	硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
	C．	普通玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，有機(jī)玻璃屬于新型無機(jī)非金屬材料
	D．	氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

1．A（C₂H₂）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）B含有的官能團(tuán)是酯基、碳碳雙鍵．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面．
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

20．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl₂分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．

（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC₂晶體中啞鈴C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖3）．CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示．已知CaC₂晶體密度為ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC₂晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

19．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象                         B．溶液由淺綠色變紅色
C．溶液由無色變黃色                   D．溶液由淺綠色變無色
左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，
右邊充滿含3mol Ba（OH）₂的溶液，當(dāng)有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通過交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工
藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下與Cl₂充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl₄的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH₃COOCH₂CH₃+AlO₂^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+CH₃COO^-+CH₃CH₂OH．

18．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強(qiáng)差．
（1）圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是B
A．HCl和H₂O  B．O₂和H₂O  C．NH₃和H₂O  D．CO₂和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖b所示裝置．
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．CaCO₃與稀硫酸
D．NH₄HCO₃與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸 B．食鹽  C．硝酸鉀 D．硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H₂SO₄溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大．
③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同）上部燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)；圖b是增大下部錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)．

17．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖1（軌道表示式）違背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A原子的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)大于C₆₀中C-C鍵的鍵長(zhǎng)，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”），并闡述理由C₆₀為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵．
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式4S¹，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀等，C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl₃分子的VSEPR模型為正四面體．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30．

16．能源和氣候問題越來越受到人們的關(guān)注，研發(fā)和推廣太陽能電池是解決能源和氣候問題的重要途徑．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)制取純硅，主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$SiHCl₃（g）+H₂（g）
②SiHCl₃（g）+H₂（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
對(duì)上述反應(yīng)下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	制備的晶體硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
	B．	該法制備高純硅，可以綜合利用氯氣和氫氣，使原料循環(huán)利用，生產(chǎn)成本低，效率高
	C．	該過程是把硅轉(zhuǎn)化為SiHCl3與雜質(zhì)分離，而后用氫氣還原得到高純硅
	D．	整個(gè)制備過程中若混有氧氣可以不除去