反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向方向移動．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為態(tài)．

在一定溫度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：
當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=．
（2）若a=0.5，則b=和c=．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：．

恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為mol；
（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x=mol，y=mol．

某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占50%，則：
①原混合氣體的體積為；
②反應達到平衡時，氣體A消耗了；
③反應達到平衡后，氣體B消耗了．

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y為正整數(shù)）反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/L?min，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中一定不正確的是（　�。�

一定溫度下，將a mol PCl₅通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為p₁，此時再向容器中通入a mol PCl₅，同樣溫度下再達到平衡時，測得壓強為p₂，下列判斷正確的是（　�。�

可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）（正反應放熱），在一定溫度下，反應體系中B的體積分數(shù)與壓強的關系如圖，有關敘述正確的是（　�。�

將2molA和1molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）?xC（g）達到平衡，測得C的物質的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，達平衡時C的物質的量分數(shù)仍為c%，則x的值可能為（　�。�

在一密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　　）

一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（可以為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�