10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
	B．	Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
	C．	其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
	D．	兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小

9．（1）實(shí)驗(yàn)室要使AlCl₃溶液中的Al^3-全部沉淀出來，最適宜用方法是（用離子方程式表示）Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O  B：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（3）下列各項(xiàng)分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
①夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
②雙氧水中加入MnO₂放出氣泡更快：催化劑；
③同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身性質(zhì)；
④黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒：固體表面積；
（4）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（所取溶液體積均為10mL）

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②和③④（填試驗(yàn)編號），探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填試驗(yàn)編號）；
（5）某元素的同位素R形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，其氣態(tài)氫化合物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．則：R的質(zhì)數(shù)量為12，質(zhì)子數(shù)為6．

8．氮和硫的氧化物有多種，其中SO₂和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　 K₂△H₂＜0�。á颍�
則4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．NO₂尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂．已知NO₂^-的水解常數(shù)K_h=2×10^-11 mol•L^-1，常溫下某NaNO₂和 HNO₂混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO₂^-）和c（HNO₂）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．陽極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₄^2-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S₂O₄^2-+6NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+3N₂+4H₂O．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_SP=5.48×10^-7，飽和亞硫酸中c（SO₃^2-）=6，3×10^-8 mol•L^-1．將0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是若溶液中c（Ba²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（SO₃^2-）=6，3×10^-8mol•L^-1，其濃度積Q=c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）＜0.1×6.3×10^-8=6.3×10^-9＜Ksp（BaSO₃）=5.48×10^-7（請寫出必要的推斷過程）．

7．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
	B．	0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9×6.02×1023
	C．	5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
	D．	電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

6．已知四種主族元素的離子_aW^m+、_bXⁿ⁺、_cY^m-、_dZ^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若m＞n，金屬性W＞X
	B．	若m＞n，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmY＞HnZ
	C．	若m＜n，氧化性Xn+＞W(wǎng)m+
	D．	若m＜n，原子序數(shù)a＞b＞c＞d

5．已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＞B＞C＞D		B．	原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
	C．	離子半徑：D＞C＞B＞A		D．	a+1=d-2

4．只用膠頭滴管和試管，不能區(qū)別的溶液是（　�。�

A．

CaCl2和Na2CO3

B．

稀鹽酸和Na[Al（OH）4]

C．

稀鹽酸和Na2CO3

D．

NaOH和AlCl3

3．下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)   由最外層電子數(shù)決定
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素．

A．

①②④

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①⑤

2．有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

4種

B．

9種

C．

13種

D．

15種

1．某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價(jià)某化合物的化學(xué)式正確的是（　�。�

A．

ROH

B．

R2O7

C．

HRO3

D．

NaR