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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中H+剩余 1.8mol
B．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
C．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　�。�
A．b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B．亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1
D．ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．足量Cu與濃硫酸反應(yīng)后，向溶液中加入NaNO3，無(wú)任何現(xiàn)象
B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲持續(xù)紅熱，說(shuō)明氮的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．大氣污染氣體很難處理，是因?yàn)镹O等在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a＞7時(shí)，水的電離受到抑制
C．a＜7時(shí)，溶液的pH一定為aD．a＞7時(shí)，溶液的pH一定為14-a

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)式為C12Hm的烷烴，m值等于24；CnH222的烷烴，n值等于110；相對(duì)分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為C16H34．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無(wú)水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止b中液體倒吸．
（4）加熱前，a試管中需加入碎瓷片，目的是為了防止暴沸．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離出的c（H+）：②＞③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①＜②
D．②和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于可溶性的是（　　）
A．Fe（OH）3B．Cu（OH）2C．Al（OH）3D．Ba（OH）2

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH4Cl=NH4++Cl-B．NaHSO4=Na++HSO42-
C．H2CO3=2H++CO32-D．CH3COOH→CH3++COOH-

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向甲、乙、丙三個(gè)容積固定不變的密閉容器中充入一定量的X和Y，一定條件下發(fā)生反應(yīng)   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過(guò)程中Z的濃度隨時(shí)間變化分別以如圖和下表來(lái)表示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
 容器甲乙丙
容積/L0.50.51.0
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物起始量1.0 mol X
0.5 mol Y		1.0 mol X
0.5 mol Y		4.0 mol X
2.0 mol Y
A．該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小
B．20 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
C．10 min時(shí)，其他條件不變，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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