10．扁桃酸（Mandelic Acid）是一種醫(yī)藥中間體，用于合成環(huán)扁桃酸酯等，其結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是（　�。�

	A．	扁桃酸分子至多有10個原子在同一平面
	B．	扁桃酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
	C．	某酯與扁桃酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有2個取代基且能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，該酯的結(jié)構(gòu)有3種
	D．	由苯乙烯（C6H5CH=CH2）合成扁桃酸需經(jīng)過加成→水解→氧化→還原等步驟

9．5.3g某一元醛與過量新制Cu（OH）₂的堿性濁液加熱充分反應，生成的紅色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱其質(zhì)量為7.2g，則該醛為（　　）

A．

HCHO

B．

CH3CHO

C．

C5H17CHO

D．

C6H5CHO

8．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是c（選填字母）．
a．硬幣 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以石灰石（碳酸鈣或CaCO₃）和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于原子（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度．
⑤鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．鋼鐵的腐蝕主要是由電化學腐蝕造成的．金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中因發(fā)生電化學反應更容易被腐蝕，其負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺．

7．人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)碘元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾�。�青霉素適合治療的疾病是b（選填字母）．
a．感冒發(fā)燒 b．細菌感染 c．胃酸過多
②小蘇打可用來治療胃酸過多，請寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
③維生素C是生命活動的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強的還原性．
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為氨基酸（寫名稱）．

6．Fe³⁺和I^-在水溶液中反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）．
（1）當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，化學反應速率減慢（填“增大”“減慢”或“不變”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應的正反應速率和Fe³⁺、I^-的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）．

	c（I-）/mol•L-1	c（Fe3+）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v=kc^m（I^-）•cⁿ （Fe³⁺）中，m、n的值為C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I^-濃度對反應速率的影響大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe³⁺濃度對反應速率的影響．

5．“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲．A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線如圖所示．

（1）A分子的電子式是；C的分子式是C₂H₄O．
（2）在反應①～④中，屬于加成反應的是①（填序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．寫出反應②的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是飽和Na₂CO₃溶液．

4．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑； 
（2）若C為CuSO₄溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B為正極，反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上現(xiàn)象為正極上有氣泡產(chǎn)生．

3．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成石灰乳　
②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物　
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾　
④在氯化氫熱氣流中干燥晶體　
⑤電解上述晶體的熔融物．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	鎂元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡB族
	B．	第②步洗滌完畢后向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
	C．	在工業(yè)生產(chǎn)上可用NaOH溶液代替石灰乳
	D．	步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

2．下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是（　�。�

	A．	赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)
	B．	地震發(fā)生后，災區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒
	C．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境
	D．	電池一定要回收利用，主要是為了避免浪費

1．填寫計算結(jié)果：
（1）含6.02×10²²個分子的CO中，n（CO）=0.1mol．
（2）2mol H₂SO₄的m（H₂SO₄）=196g．
（3）7g N₂在標準狀況下的V（N₂）=5.6L．
（4）5L 2mol/L NaOH溶液中所含NaOH的m（NaOH）=400 g．
（5）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則A的相對原子質(zhì)量=24．