6．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y，
①檢驗溶液X中含有SO₄^2-的試劑是HCl、BaCl₂
②乙同學取896ml（標準狀況）氣體Y 通入足量溴水中，充分反應后，再滴加足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y中據(jù)此推知氣體Y 中SO₂的體積分數(shù)為50%．分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有還可能含有H₂和CO₂氣體．
為此設計了如圖1探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）裝置F的作用檢驗是否有水蒸氣產(chǎn)生
（4）簡述氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用如圖2裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
（5）實驗需要配制KMnO₄溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

5．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）鋰輝石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時，硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量      B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量         C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

4．下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
	B．	取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
	B．	200mL  1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
	C．	2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
	D．	標準情況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA

2．下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC₄H₇O₂且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�

	A．	分子式為C5H10的烯烴		B．	分子式為C4H8O2的酯
	C．	甲苯（）的一氯代物		D．	立體烷（ ）的二氯代物

1．已知反應CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）在某溫度恒容條件下進行，反應開始時c（CO）=0.0350mol•L^-1，c（Cl₂）=0.0270mol•L^-1，c（COCl₂）=0.011 mol•L^-1，達到平衡時，C（COCl₂）=0.032mol•L^-1．該條件下氯氣的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

A．

60%

B．

77.8%

C．

48.0%

D．

34.4%

20．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO₂．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反應②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．

（5）（5）寫出由濾液D生成FePO₄的離子方程式2H₃PO₄+H₂O₂+2Fe²⁺═2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺．
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需  17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充電}}{放電}$+3FePO₄該電池充電時陽極反應式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

19．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相對分子質(zhì)量	46	147.5	163.5	64.5
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙

（1）儀器a中盛放的試劑是濃鹽酸；裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右
（3）裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反應結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH．你認為此方案是否可行不可行，為什么：CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl₃CHO的相對分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）請設計實驗證明證明三氯乙酸的酸性比乙酸強．

18．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取CrO₃的一種工藝流程如下圖所示
已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
      K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
      K_sp[Fe（0H）₂]=4.9×10^-17
（1）步聚I中，發(fā)生的反應為：2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O，B中含鉻元素的離子有CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-（填離子符號）．
（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應的離子方程式為3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O．
（3）當清液中Cr³⁺的濃度≤1.5mg•L^-1時，可認為已達鉻的排放標準，若測得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr³⁺的濃度=327.6mg•L^-1．
（4）所得產(chǎn)品中，Cr₂O₃外，還含有的雜質(zhì)是CaSO₄．
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質(zhì)代替NaHSO₃作還原劑．
①若用FeSO₄•7H₂O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺（填離子符號）．
②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c（Cr₂O₇^2-）的對應關系如下表所示．
有人認為pH=6時，c（Cr₂O₇^2-）變小的原因是Cr₂O₇^2-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．這種說法說法正確，為什么？
答：不正確，C（H⁺）減小，化學平衡2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O向逆反應方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO₄^2-形式存在．
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能降低，需要控制的條件有鐵屑過量，將溶液的PH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內(nèi)．

17．800℃時，在2L密閉容器內(nèi)加入N0和0₂，發(fā)生反應：2N0（g）+O₂（g）?2N0₂（g），測得n（N0）隨時間的變化如表，請回答：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）N0的平衡濃度c（NO）=3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）圖中表示N0₂變化的曲線是b；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
b．正反應和逆反應的速率都為0
c．容器內(nèi)N0、0₂、N0₂物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器內(nèi)N0氣體的體積分數(shù)不變．