6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素．X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X與Y形成的兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
	B．	Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種
	C．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
	D．	Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z

5．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H₂NCONH₂，氮元素顯-3價(jià)）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
	B．	銅電極應(yīng)與Y相連接
	C．	M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	C．	常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算
	D．	0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

3．二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一．如圖是其中一種的結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中不正確的是
（　�。�

	A．	它能發(fā)生還原反應(yīng)		B．	它能燃燒
	C．	它的一溴取代物只有一種		D．	此分子中共平面的原子最多有18個(gè)

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	漂白粉長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
	B．	不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，純鐵也有較強(qiáng)的耐腐蝕性
	C．	汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的
	D．	對(duì)石油進(jìn)行分餾可以得到許多苯的同系物

1．過(guò)氧化鈣（CaO₂）常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或堿性溶液，但溶于酸．某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO₂的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法．
（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO₂與酸的反應(yīng)．

操作	現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊	溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

①CaO₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的H₂O₂．
（2）用如圖1所示裝置制備過(guò)氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO₂

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需的裝置，案氣流方向連接的順序?yàn)閐→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）．
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開(kāi)分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在堿性環(huán)境下制取CaO₂的裝置如圖2所示．
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O，過(guò)濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強(qiáng)：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO₂粉末，溶液變紅色，說(shuō)明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強(qiáng)．

20．錳及化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）Mn的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Mn₂O₇，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（2）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液的方法制備KMnO₄，陰極上的產(chǎn)物為H₂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（3）以NaBH₄和H₂O₂為原料的燃料電池可用于空軍通信衛(wèi)星電源，該電池的負(fù)極材料為石墨，征集材料為MnO₂，電解質(zhì)溶液顯堿性．MnO₂的作用有兩個(gè)，分別是作正極材料和作催化劑，負(fù)極上的BH₄^-被氧化為BO₂^-，該電極的電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過(guò)量固體KOH反應(yīng)在不斷通入空氣的情況下會(huì)反應(yīng)生成K₂MnO₄（錳酸鉀）；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO₄晶體．
①用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
②若用5g軟錳礦（MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則KMnO₄的理論產(chǎn)量為4.24 g（精確到0.01，不考慮K₂MnO₄沉淀的循環(huán)利用）

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿
	B．	滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c（M+）＞c（A-）
	C．	N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
	D．	K點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

18．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化	證明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液	證明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3]
C	相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響
D	向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察紅色褪色的快慢	證明溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W
	B．	元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
	C．	元素Y和W能形成YW2型離子化合物
	D．	W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色