分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法．
（1）對HCl（鹽酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）、H₂S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時有多種分類角度，請你自定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類．
分類標(biāo)準(zhǔn)是，與HCl同屬一類的是．
（2）根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類，PH₃的物質(zhì)類別是．
A．磷酸鹽    B．磷化物    C．氫化物
（3）氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物．根據(jù)上述信息的啟示，N₂O₅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是．

實驗室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是．
（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na與水．
（2）Al與NaOH溶液．
（3）Fe與水．

將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（　�。�

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₃→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

某溶液中只含有Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：3：2，則溶液中Na⁺和SO₄^2-的離子個數(shù)比為（　�。�

已知：2NO+O₂?2NO₂．在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y mol O₂．反應(yīng)后容器中的N和O的個數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是（　�。�

用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實驗，生成H₂最多的是（　�。�

除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是（　�。�

下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是（　�。�