17．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�

	A．	加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
	B．	分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
	C．	除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過(guò)濾
	D．	從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結(jié)晶法

16．下列八種物質(zhì)：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　　）

A．

①③④⑤⑦

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

①④⑤⑦

15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，有關(guān)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：的烴的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H18
	B．	分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
	C．	屬于苯的同系物
	D．	一氯代物存在5種同分異構(gòu)體

14．下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	同系物：乙酸、軟脂酸、硬脂酸		B．	同位素：氕、氘、氚
	C．	同素異形體：金剛石、石墨、足球烯		D．	同分異構(gòu)體：蔗糖、麥芽糖、葡萄糖

13．A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，其余能層均充滿(mǎn)電子．G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期．
（1）元素E的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于元素B，試用分子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因：高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子，導(dǎo)致高氯酸中Cl-O-H中電子對(duì)更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易電離出H⁺，故高氯酸酸性強(qiáng)．
（2）F的晶體的堆積方式為面心立方最密堆積．
（3）D與E、G與E形成的晶體類(lèi)型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是陰陽(yáng)離子半徑比不同．
（4）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有8個(gè)A原子，該晶體的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

12．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸收H₂的物質(zhì)的量為3 mol．
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C₆H₅NO₃•1.5H₂O）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線(xiàn)性光學(xué)性質(zhì)．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學(xué)家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式是NO₄^3-，其中心原子的雜化方式是sp³．

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟．
M	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R	第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)

（1）元素M的原子核外共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能較高的是N（寫(xiě)元素符號(hào)），原因是N原子的2p能級(jí)電子為半充滿(mǎn)，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（3）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃  B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O  C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O   D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O．

10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）與H₂O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學(xué)式分別是CH₄、NH₄⁺．
（3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應(yīng)．
（4）冰的晶體類(lèi)型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整．

9．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的名稱(chēng)是鈦．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構(gòu)型為平面（正）六邊形；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦的電負(fù)性．
（5）上表中元素②與元素⑤的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

8．下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體：①水晶②金剛石③碳化硅④白磷⑤晶體氬⑥氫氧化鈉⑦鋁⑧氧化鈣⑨過(guò)氧化鈉⑩碳化鈣⑪冰醋酸⑫干冰⑬過(guò)氧化氫．請(qǐng)用序號(hào)回答：
（1）屬于原子晶體的化合物①③．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是⑪⑫⑬，含有非極性鍵的離子晶體是⑨⑩．