5．常溫下向25mL0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的HN₃溶液（疊氮酸），pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的K_a=10^-4.7）．下列說法正確的是（　　）

	A．	A點水電離出的c（H+）小于B點
	B．	在B點，離子濃度大小為 c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
	C．	在C點，滴加的V（HN3）=12.5mL
	D．	在D點，c（H+）≈10-4.7

4．某�；瘜W興趣小組的同學為了探究原電池工作的原理，進行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結(jié)果后回答有關問題：

（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減�。畬嶒灲Y(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是60%（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分數(shù)）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu²⁺鋅失電子則形成Zn²⁺進入溶液顯正電性，Cu²⁺得電子則溶液顯負電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板．
（3）實驗三中鹽橋中的K⁺流向CuSO₄溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率為1×10^-3 mol/s，則K⁺的遷移速率為2×10^-3mol/s．
（4）實驗四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說法錯誤的是BD．
A．在電解KOH溶液制備H₂和O₂時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其濃度增大
B．當作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生氧化反應，d極發(fā)生還原反應
C．當作為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH^-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H₂SO₄，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
	C．	對于反應2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進行
	D．	常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

2．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白．
（1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實驗用品：
①儀器：（自選，略）．
②試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10^-3 mol•L^-1的標準碘溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室喝芤鹤優(yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：若滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg•L^-1．（C₆H₈O₆的相對分子質(zhì)量為176）
（6）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁不是（填“是”或“不是）．

1．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe₂O₃、Na₂Al₂SiO₈；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃．•2SiO₂．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是鹽酸是強酸，Al（OH）₃溶于強酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是為了提高Al₂O₃的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為5100n/27m%或 1700n/9m%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO₃   D．濃HNO₃
（6）電解冶煉鋁時用Na₃AlF₆作助熔劑，Na₃AlF₆是配合物，其中內(nèi)界是[AlF₆]^3-，配位數(shù)為6．

20．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14； A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D分別為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在地殼中，B元素的含量位于第二位
	B．	C元素的單質(zhì)熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒
	C．	A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
	D．	B元素與A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物

19．世界衛(wèi)生組織（WHO）確認人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等．
（1）銅位于元素周期表ds區(qū)，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，酸性較強的是碘酸，理由是碘酸有2個非羥基氧屬于強酸，高碘酸只有一個非羥基氧屬于弱酸．
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)可通過電解KHF₂和HF混合溶液獲得，HF₂^-中所包含的作用力有共價鍵、氫鍵；與HF₂^-互為等電子體的分子為CO₂（任填一種）．
（4）IO₃^-中碘原子的雜化軌道類型為sp³，IO₃^-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
已知Si^4-位于晶胞的頂點和面心，Mg²⁺位于八個小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm．
①SiO₂與SiF₄相比，熔點更低的是SiF₄（填化學式）．
②硅鎂化合物的化學式為Si₂Mg；列式表示該硅鎂化合物的密度：$\frac{4×76}{{N}_{A}×（6.35×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結(jié)果，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

18．短周期元素X、Y，X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素原子的最外層電子數(shù)比X元素原子的最外層電子數(shù)多2，則X與Y所形成的化合物的化學式為（　�。�

A．

X3Y2

B．

X2Y

C．

X2Y5

D．

XY3

17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵      D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：

序號	主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③	將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L^-1的鹽酸反應的離子反應式AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al₂O₃．

16．已知可逆反應：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為BC（填字母）．
A．加入一定量M              B．加入一定量N

溫度/℃	600	700
平衡常數(shù)	K1	K2

C．將生成的氣體P液化分離
D．縮小反應容器的體積
（2）不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：則K₁＜ （填“＞”或“＜”）K₂．
（3）某溫度下，反應物的起始濃度[M]=1.0mol•L^-1，[N]=2.4mol•L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應的平衡常數(shù)K_c=0.5．