7．（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上壞血�。�切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn)褪色，說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有還原（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．
（2）經(jīng)科學測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質(zhì)量分數(shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是H（填元素符號）．

6．將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等           b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率94.7%（用百分數(shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

5．在一密閉容器中發(fā)生反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t_0-t₁B．t_1-t₂C．t_2-t₃    D．t_3-t₄  E．t_4-t₅F．t_5-t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是填選項）．
A．增大壓強        B．減小壓強          C．升高溫度
D．降低溫度        E．加催化劑           F．充入氮氣
t₁時刻C；t₃時刻E；t₄時刻B．
（3）如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分AB₃，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．
（4）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，AB₃的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t₀-t₁     B．t₂-t₃  C．t₃-t₄     D．t₅-t₆
（5）一定條件下，合成AB₃反應達到平衡時，測得混合氣體中AB₃的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為5：6．

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：

元素	有關信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價為-2價
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

（1）XY₂的電子式是；
Z₂Y₂中所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應：2NY₂（g）+Y₂（g）?2NY₃（g）．
溫度分別為T₁和T₂時，NY₃的體積分數(shù)隨時間變化如圖，該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T₁、T₂時刻反應的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY₂）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�

3．（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是A．
A．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應設計一個原電池，其負極電池反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．燃料電池的能量轉化率理論上可高達85%～90%（現(xiàn)在實際已達到40%～60%）．CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這3種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是CH₄（填寫物質(zhì)的化學式）．

2．目前市售氧化劑有很多種，高鐵酸鉀（Na₂FeO₄）是一種綠色氧化劑．
（1）制備高鐵酸鉀（Na₂FeO₄）的方法有很多種，可以用次氯酸鈉在強堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO₃）₃制備．請寫出該反應的化學方程式：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
（2）測定Na₂FeO₄樣品純度：
①取樣品2.00g，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）₄]溶液的錐形瓶中充分反應；
②將所得NaCrO₄酸化；
③在所得NaCr₂O₇溶液中加入指示劑，用1.00mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂滴定至終點，消耗溶液體積為28.00mol．已知整個過程中發(fā)生的反應為下：
�。�□Cr（OH）₄^-+□FeO₄^2-+□3H₂O=□Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+□CrO₄^2-+□1OH^-；
ⅱ．2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
ⅲ．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①滴定過程中，能否選用KSCN溶液作為指示劑否填（“能”或“否”）；理由是：只要反應開始進行就會生成Fe³⁺，不能指示滴定終點．
②配平反應式�。�
□Cr（OH）₄^-+□FeO₄^2-+□3H₂O=□Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+□CrO₄^2-+□1OH^-
③NaFeO₄樣品的純度是77.5%．（保留三位有效數(shù)字）

1．在1L密閉容器發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：

時間/濃度	c（NH3）（mol•L-1）	c（O2）（mol•L-1）	c（NO）（mol•L-1）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法正確的是（　�。�

	A．	第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同
	B．	反應在第2min時改變了某一條件，該條件一定是升高溫度
	C．	反應在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875mol•min-1
	D．	在開始反應的前2min內(nèi)，該反應放出0.2QKJ的熱量

20．如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）＞φ（N）
	B．	若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N）
	C．	若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）
	D．	x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

19．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結論
A	向某溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO42-
B	Agl沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀生成	AgCl比AgI更難溶
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱	有淺黃色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	使KMnO4溶液褪色的是乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃分別為1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，反應結束后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（HNO₃被還原成NO）（　　）

A．

0.168L

B．

0.112L

C．

0.672L

D．

0.224L