5．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（　�。�

A．

③①④②⑥⑤

B．

①③⑥④②⑤

C．

③②①⑥④⑤

D．

⑤⑥②④①③

3．某學生對Na₂SO₃與AgNO₃在不同pH下的反應進行探究．
（1）測得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗	pH	現象
A	10	產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c	2	產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：
①Ag₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量Na₂SO₃的溶液
②Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為：Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（3）該同學推測a中白色沉淀為Ag₂SO₄，依據是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag⁺+O₂+2SO₃^2-=Ag₂SO₄↓+SO₄^2-．
該同學設計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．另取Ag₂SO₄固體置于足量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO₃，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗I的目的是證明X不是Ag₂O．
②根據實驗現象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO_3（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉化為棕黑色，氣體Y是SO₂．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是Ag₂SO₃+H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H₂SO₄．

2．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質量24，原子序數12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

1．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的負極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色
逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向
Y極移動．
（2）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液
是AgNO₃溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），甲中溶液的pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4 g．
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是Fe+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Fe²⁺
（5）用甲裝置電解100毫升0.2molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂、0.6molKCl的混合液，若在一極析出19.2gCu，在另一極產生的氣體在標況下的體積為5.6L．

20．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子．為除去粗嚴重的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（1）為除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，步驟②～④需加入以下三種溶液（用于沉淀的試劑稍過量）；
      A．Na₂CO₃        B．BaCl₂        C．NaOH
加入的順序為BCA（CBA或BAC）（填字母標號）．
（2）請寫出步驟⑥中涉及反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺=H₂O．
（3）粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛測．
（4）若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產生影響，其原因是在酸性條件下會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度．

19．現有A～I 9種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據此回答下列問題：

A

D

E

I

B

C

F

H

G

（1）下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B
A．C和F      B．B和G    C．D和G  D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是D．
A．EA₃  B．AG   C．FG₅    D．DG₄
（3）由A、E組成的一種化合物化學式為EA₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，試寫出該化合物的電子式．
（4）B，C，H，G形成的簡單離子半徑由大到小S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
（5）A與I形成1：1的化合物的結構式為H-O-O-H
（6）寫出B的最高價氧化物的水化物與G的最高價氧化物的水化物反應方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
寫出HI₂使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

18．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔點：Al＞Na＞K
③NH₃D⁺ 中質子數，電子數，中子數分別為 11，10，8
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
⑥第三周期元素原子形成的簡單陽離子中，Al³⁺的半徑最小
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

A．

②③④⑥

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

①⑤⑦

17．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是Na₂SO₃、H₂O（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O
（3）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是ClO₂^-的氧化性或Cl^-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl^-被氧化得到Cl₂

16．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	0.1molC3H6Cl2中化學鍵總數為NA
	B．	14g乙烯和丙烯混合氣體中含原子數為3NA
	C．	標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產物的分子數為$\frac{6}{22.4}$NA
	D．	0.1NA乙醇分子完全燃燒所消耗的氧氣為0.3mol