6．常溫時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
	B．	相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
	C．	體積相同、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成5，則m＜n
	D．	pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中的c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

5．下列3種有機化合物A：CH₂=CH-CH₃    B： C：CH₃CH₂OH
（1）寫出化合物A、C中的官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為．
（3）B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）草酸（乙二酸）與乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式為n HOCH₂CH₂OH+n HOOC-COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +（2n-1）H₂O．
（5）苯酚鈉中通入二氧化碳的反應(yīng)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
	C．	可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag（NH3）2OH反應(yīng)
	D．	該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2反應(yīng)

3．甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代，可得到的分子如圖所示，對該分子的下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C25H20
	B．	此物質(zhì)的一氯代物有3種
	C．	此物質(zhì)屬芳香烴
	D．	此分子中所有原子可能處于同一平面上

2．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)K_a=1×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$逐漸增大
	B．	常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol•L-1
	C．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
	D．	常溫下，0.1mol•L-1 NaA溶液水解常數(shù)為10-9

1．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	合成氨技術(shù)實現(xiàn)了“從空氣到面包”
	B．	合成氨涉及氧化還原反應(yīng)
	C．	高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件
	D．	合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水

20．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB₂，D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．
（1）A的元素符號是H．
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）C、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵．
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S＞Cl＞F（填元素符號）．
（5）C的最高價氧化物的水化物是Mg（OH）₂，它與D的最高價氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（6）欲證明E₂的氧化性強于I₂，可進行的實驗操作是將Cl₂通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽厣�，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

19．A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D同主族．A的單質(zhì)是最理想的燃料，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C的焰色反應(yīng)為黃色．E^-與Ar具有相同的核外電子排布．
（1）A、B的元素符號分別是H、O．
（2）A、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（3）C、D兩種元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別是NaOH、H₂SO₄．
（4）C、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞S＞Cl（填元素符號）．
（5）將E的單質(zhì)通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌赛S色．

18．某同學(xué)設(shè)計如圖的實驗方案來探究NH₄Cl與Ba（OH）₂•8H₂O反應(yīng)中的能量變化．

（1）小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（2）欲檢驗該反應(yīng)生成的氣體，實驗操作是在步驟②的燒杯口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；步驟③中稀硫酸的作用是吸收氨氣以防止污染；步驟④中溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色晶體析出，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)吸熱，硝酸鉀的溶解度減小而析出晶體．
（3）由上述實驗現(xiàn)象可知NH₄Cl與Ba（OH）₂•8H₂O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．說明該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍．
（1）B的元素符號是Si，其含氧酸的化學(xué)式是H₂SiO₃．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C單質(zhì)的電子式是．
（3）A與C相比，非金屬性強的是N（填元素符號），能證明該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式）2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．