16．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH₃分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（7）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

15．下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是（　�。�

	A．	酒精與水以任意比互溶		B．	用純堿洗滌油脂
	C．	氨易溶于水		D．	用苯將溴水中的溴萃取出來

14．N₂的結構可以表示為  ，CO的結構可以表示為  ，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	N2分子與CO分子中都含有三鍵		B．	CO分子中有一個π鍵是配位鍵
	C．	N2與CO互為等電子體		D．	N2與CO的化學性質相同

13．常溫下，如果取0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水電離出的 c（OH^-）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（OH^-）-c（HA）=10^-8 mol•L^-1．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH₄⁺按由大到小的順序排列是CADB（填序號）．
A．NH₄HSO₄        B．NH₄A          C．（NH₄）₂SO₄        D．NH₄Cl．

12．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

11．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（　�。�
①明礬和FeCl₃可作凈水劑
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③實驗室配制AlCl₃溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH₄Cl溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實驗室盛放Na₂SiO₃溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會生成氫氣
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體．

A．

①④⑦

B．

②⑤⑧

C．

③⑥⑨

D．

全部

10．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
	B．	pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
	C．	等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
	D．	1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數為8NA

9．在平衡體系N₂+O₂?2NO-Q中，能使氮的轉化率提高的措施是（　�。�

	A．	通入N2		B．	加壓
	C．	升高溫度		D．	使用合適的催化劑

8．（1）H₂O₂水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對下列A-C涉及H₂O₂的反應，填寫下列空白：
A、H₂O₂+Cl₂═HCl+O₂　　
B、H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
C、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂　　　　　
D、CaO+H₂O=Ca（OH）₂
①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是C（填代號，下同）
②H₂O₂既有氧化性又有還原性的是B
③H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的是A
④H₂O既無氧化性又無還原性的是D
（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH₃反應生成兩種單質和H₂O，請寫出在加熱條件下CuO與NH₃反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O
（3）在一定條件下，RO₃^n-與Cl₂反應如下：RO₃^n-+Cl₂+2OH═RO₄^2-+2Cl+H₂O由以上反應可知上述過程中RO3^n-被氧化（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-元素R的化合價是+4．

7．用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一：有氧氣生成
第二：反應放熱生成氧氣的化學方程式為_2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）某研究性學習小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結論．
①用以驗證第一條結論的實驗操作是打開活塞（或閥門）向試管內包有過氧化鈉的石棉網上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近a處
②現(xiàn)象是帶火星的木條復燃為了驗證第二條結論，將管口B浸入水中，
③可觀察到的現(xiàn)象為：將導管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．