11．某同學(xué)用5%的H₂O₂溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：
步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H₂O₂溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：

	1	2	3	4	5	6	7	8	9
試管1	17.5	34.9	50.1	60.3	70.4	80.2	84.9	85.2	85.4
試管2	21.7	41.2	57.5	70.8	81.3	84.9	85.3	85.4	85.4

（1）向試管中加入的FeCl₃溶液的作用起催化作用，寫出加入FeCl₃溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：2中溫度高，由此該同學(xué)可以得出的實驗結(jié)論是：溫度越高反應(yīng)速率越快；
（3）對比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H₂O₂的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸減小；
（4）若用單位時間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（請列出計算式并將計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

10．下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵，寫出該化合物的電子式：；
（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是H₂CO₃（填化學(xué)式）；
（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是26；
（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是：②（填序號）；
（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填化學(xué)式）．

9．水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
（1）已知CO和H₂燃燒均為放熱反應(yīng)．

①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是圖A（選填“圖A”或“圖B”）；
②水煤氣燃料電池中，通CO、H₂的極為電池的負極（選填“正”或“負”）．
（2）水煤氣變換后反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0（放出熱量）
①下列措施能提高反應(yīng)速率的有abc；（填序號）
a．升高溫度  b．加入催化劑  c．增大壓強  d．降低濃度
②反應(yīng)產(chǎn)生的H₂可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H鍵會放出能量391kJ，則在反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2molNH₃放出填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN₂和3molH₂時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

8．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�，下列相關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水
	B．	原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
	C．	Z與Y形成的化合物是堿性氧化物
	D．	WY2能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

7．C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1g分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量依次為32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物質(zhì)的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是（　�。�

A．

C

B．

CO

C．

CH4

D．

C2H5OH

6．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X^2-、Z⁺都與Mg²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
	B．	X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素
	C．	Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物是已知酸中最強的酸
	D．	Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

5．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　　）

	A．	俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表
	B．	周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中
	C．	周期表中一共有18列，但只有16個族
	D．	隨著人們的認(rèn)識的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著

4．下列排列順序錯誤的是（　　）

	A．	化合物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	離子還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
	C．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-

3．對化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　�。�

	A．	增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
	B．	化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
	C．	化學(xué)反應(yīng)進行的時間越長該反應(yīng)的限度越大
	D．	化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

2．對于鋰、鈉、鉀、銣、銫五種元素的單質(zhì)或化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	隨著電子層數(shù)的增加單質(zhì)的密度逐漸升高
	B．	隨著核電荷數(shù)的增加單質(zhì)的熔點逐漸降低
	C．	在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在
	D．	單質(zhì)都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液都呈堿性