18．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名稱）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反應(yīng)向正向進行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO₂的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO₂．
（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是生石灰．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中，產(chǎn)生的CO₂循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程主要缺陷是由于CaSO₄的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會比較低．

17．廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染．
生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣，見圖中之①．反應(yīng)過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）．
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺            2HNO₂+O₂═2HNO₃
6NO₃^-+2CH₃OH→6NO₂^-+2CO₂+4H₂O       6NO₂^-+3CH₃OH→3N₂+3CO₂+3H₂O+6OH^-
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見圖中

請回答以下問題：
（1）NH₄⁺的空間構(gòu)型為正四面體．大氣中的氮氧化物的危害有破壞臭氧層和光化學污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為4.57g．
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮氣的有機碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用．
（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術(shù)實驗室試驗確認了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）．其反應(yīng)離子方程式為NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;自養(yǎng)菌\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．

16．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如圖1，實驗裝置圖如圖2：

圖1

圖2
主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H₂SO₄需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮₂SO₄將有機物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為90.3%．
（6）實驗室制備乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

15．用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為（　�。�

A．

6

B．

5

C．

4

D．

3

14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	原子半徑：T＞Q＞R
	C．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
	D．	含T元素的鹽溶液一定顯酸性

13．20世紀70年代末，由于高壓技術(shù)的發(fā)展，一些實驗室能使氫在-268.8℃、1.013×10⁷ Pa下變成能導電的固態(tài)“金屬氫”．關(guān)于氫的下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素
	B．	氫是名副其實的堿金屬元素
	C．	氫氣是無污染的新型能源
	D．	固態(tài)“金屬氫”汽化的過程屬于物理變化

12．分子式為C₅H₁₀O₂的有機物X，在酸性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物，符合條件的有機物X有（　　）

A．

2種

B．

4種

C．

9種

D．

13種

11．三聯(lián)苯（）的一氯代物有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

10．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應(yīng)．如2個1-丁烯分子進行烯烴換位，生成3-己烯和乙烯：2CH₂═CHCH₂CH₃$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃+CH₂═CH₂
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，B分子中的所有原子能（選填“能”或“不能”）共平面，鍵角為120°．
（2）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，G分子中含有的官能團是羧基和碳碳雙鍵（填官能團名稱）．
（5）Cl原子位于1號碳原子上，且2個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH₂CH（CH₂OH）₂（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

9．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③已知上述工業(yè)固氮反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92kJ/mol，1molN₂、1molH₂分子中的化學鍵斷裂所吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則N-H鍵斷裂所吸收的能量為391kJ/mol．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p₁、p₂的大小關(guān)系：р₂＞р₁．