16．科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個(gè)氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206 kJ能量
	B．	N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
	C．	1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740 kJ能量
	D．	N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L．s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L．s）
③2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足：2v（A）=v（B）
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（　�。�

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

14．四氯化碳是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，實(shí)驗(yàn)窒利用反應(yīng)：TiO₂（s）+2CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），制取TiCl₄，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其它
CCl4	-23	76	與 TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，加熱時(shí)能被氧氣氧化

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮?dú)馍�成，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)锳→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質(zhì)是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進(jìn)入TiCl₄收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應(yīng)結(jié)束前進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙�滅酒精燈③冷卻至室溫，正確的操作順序是②③①（填序號(hào)）
（7）利用反應(yīng)：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+2CO（g），也可以制取TiCl₄，除了在上述實(shí)驗(yàn)裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請(qǐng)簡(jiǎn)述對(duì)其他裝置的改變：石英管內(nèi)改為盛TiO₂和C；增加CO的吸收裝置；．

13．某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水硫酸銅．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中所含溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；物質(zhì)X應(yīng)選用②（填序號(hào)），目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（2）③操作中加入的試劑還可以換為BD（填字母序號(hào)）
A．NaOH     B．CuO      C．氨水     D．Cu₂（OH）₂CO₃
（3）③操作中pH調(diào)為4的目的是使Fe³⁺沉淀完全，生成Fe（OH）₃．

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2中只含有離子鍵		B．	HCl分子中含有離子鍵
	C．	12C、13C、14C是碳的三種核素		D．	16O、17O、18O含有相同的中子數(shù)

11．已知乙烯分子中碳原子以3個(gè)sp²雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個(gè)碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵．下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是（　　）

	A．	乙烯分子2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
	B．	乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)
	C．	乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小
	D．	乙烯比乙烷活潑，說(shuō)明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
	B．	氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
	C．	元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
	D．	稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由于其鍵能大

9．下列說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
	C．	s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵都沒(méi)有方向性
	D．	s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵

8．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）

	A．	金屬性：Li＜Na＜K		B．	沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3		D．	還原性：F-＜Cl-＜Br-

7．從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：
①稱量樣品 ②溶解沉降 ③過(guò)濾④蒸發(fā)⑤冷卻結(jié)晶．