16．下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

HCl和MgCl2

B．

H2O和CO2

C．

Ar和CCl4

D．

NH4Cl和Na2O

15．在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能（　　）

A．

Z為0.3 mol•L-1

B．

Y2為0.1 mol•L-1

C．

X2為0.2 mol•L-1

D．

Z為0.4 mol•L-1

14．下列變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	石油裂解		B．	石油的分餾
	C．	石油的裂化		D．	甲烷和氯氣混合后光照

13．黃鐵礦（主要成分FeS₂）、黃銅礦（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖-1所示：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖-2
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖-3．

相關(guān)反應(yīng)	反應(yīng)熱	平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）	△H2	K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反應(yīng)中，△H₁＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK₁、lgK₂和lgK₃之間的關(guān)系為lgK₂=lgK₁+lgK₃．

12．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）①天然氣中的少量H₂S溶于水的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-其中c（ HS^-）＞  c（S^2-） （填“＞”、“＜”或“=”）請你提出增大其中c（S^2-）的一種方法加入NaOH、Na₂S等
②H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃．
（2）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）{•}^{\;}{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如題圖-l所示．
則壓強P₁小于P₂ （填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）大于v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（3）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如題圖-2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應(yīng)方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．
③下列措施中能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D
A．體系壓強保持不變　　　 B．混合氣體的密度保持不變
C．CH₃OH與H₂O的濃度之比為1：2
D．單位時間內(nèi)，消耗2mol CH₃OH的同時消耗1molH₂O．

10．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO₂的排放，可洗滌含SO₂的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．Ca（OH）₂　　　　　b．Na₂CO₃　　　　　c．CaCl₂　　　　　d．NaHSO₃
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
、汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池放電時，正極和負極的電極質(zhì)量均增大
	B．	反應(yīng)Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學反應(yīng)速率增大其平衡常數(shù)不變

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
	B．	1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NA
	C．	常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

7．（1）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯．在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用生物質(zhì)
能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料．已知：標準狀況下的112.0L CH₄氣體完全燃燒，生成CO₂和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量．
①寫出CH₄完全燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1．
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．則由1 mol NH₃分解生成氫氣和氮氣需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的熱量．
（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化．在下列甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．