20．反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率表達正確的是（　　）

	A．	v（O2）=0.001mol•L-1•s-1		B．	v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
	C．	v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1		D．	v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）

	A．	第一主族的元素稱為堿金屬
	B．	第二周期元素的最高化合價依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)
	C．	短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
	D．	同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同

18．實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容C按4.18J•（g•℃）^-1計算，結果保留小數(shù)點后一位）．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF（填字母序號）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

17．某有機化合物M的結構簡式為，有關該化合物的敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機物屬于芳香烴
	B．	僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構體有9種
	C．	該有機物的碳原子一定處于同一平面
	D．	該有機物一定條件下只能發(fā)生加成反應和酯化反應

16．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化
產生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的¹H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C₈H₁₀；X的習慣命名為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質譜法．

15．A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂B₂、B₂等物質．已知B離子和C離子有相同的電子層結構，A離子比B離子多一個電子層，請回答：
（1）A元素的名稱是硫，
（2）用電子式表示C₂B的形成過程．
（3）AB₃在標準狀況下為固態(tài)，AB₃的水化物在低溫下跟C₂B₂反應生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應的化學方程式是H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反應的離子方程式是2H⁺+S^2-=H₂S↑，此生應物之一跟AB₂反應的化學方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（5）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和C₂B的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)為200 N_A．該電池在放電過程中，正極附近電解質溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．電解質溶液里的OH^-離子的移動方向是向負極移動（填正或負）．

14．安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子結構示意圖為，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺ （用離子符號表示）
（2）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
（4）有一種液態(tài)氮氫化合物，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7：1，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則其的結構式為
已知8g液態(tài)液態(tài)氮氫化合物與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，放出375kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．

13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（　�。�

A．

堿性鋅錳電池

B．

氫氧燃料電池

C．

酸性鋅錳電池

D．

鎳鎘電池

12．如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式CH₃CH₂CH₂CH₃．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（b）（f） （填代號）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式CH≡CH．
（5）上述有機物中不能與溴水反應但能使其褪色的有（a）、（f）（填代號）．
（6）（a）（b）（c）三種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c） （填代號）．

11．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：⑥Si⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是K、F（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（濃）=4SO₂+4H₂O．
（5）在⑤與④中，設計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；
（6）如何元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．