10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	KOH和CaCl2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
	B．	PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	NH4Cl的電子式：

9．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A	B	C	D
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si	實(shí)驗(yàn)室制氨氣	研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．a(chǎn)、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

A．

b、a、d、c、e

B．

e、b、a、d、c

C．

c、b、e、a、b

D．

b、a、e、d、c

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
	B．	WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
	C．	X的氫化物的熔沸點(diǎn)比Z的氫化物的熔沸點(diǎn)高
	D．	原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性S、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂SO₄，BNa₂CO₃，CNa₂SiO₃；
（2）寫出圖1裝置C中發(fā)生的離子方程式分別為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過(guò)量）；
（3）圖2中B處的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）你認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在什么缺陷？通過(guò)B的氣體主要是Cl₂，即不能說(shuō)明氧化性Br₂＞I₂．

5．（1）H₂A為二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
（2）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）已知K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液PH，使之大于10；向0.20L的0.002mol/L MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，已知電離常數(shù)K（NH₃．H₂O）=2×10^-5，試通過(guò)計(jì)算判斷有（填“有”或“無(wú)”） Mg（OH）₂沉淀生成．

4．根據(jù)下列原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）石墨為正 極，其電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，原電池總離子反應(yīng)式是Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．
（2）若以該電池作為電源，以Pt為電極電解CuSO₄溶液，在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了6.5g，電子從電池的Zn極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”，下同）；在電解池中Cu²⁺向陰極移動(dòng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L．

3．下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑
	B．	在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期
	C．	元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族，IIIB族含有32種金屬元素
	D．	第IA族（除H）元素又稱為堿金屬元素，第ⅦA族元素又稱為鹵族元素

2．某種粒子有1個(gè)原子核，核中有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，核外有10個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)（包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）是¹⁸₈O．

1．寫出下列物質(zhì)的電子式：
①M(fèi)gCl₂； ②Cl₂；③CO₂．