9．由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H₂ 的相對密度為17，常溫常壓下，取這兩種混合氣體10ml與80ml氧氣（過量）混合，當完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70ml，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為（　　）

A．

CH4和C2H4

B．

C2H4和C3H4

C．

C2H4和C2H6

D．

C3H6和C2H4

8．下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	2，2，4-三甲基一4 一戊烯
	B．	l，3，4一三甲苯
	C．	CH3CH（CH3）CH（OH）CH3   2-甲基-3-丁醇
	D．	3，3，4-三甲基己烷

7．下列有關(guān)化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等的說法正確的是（　�。�

	A．	開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
	B．	在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期
	C．	將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
	D．	將聚氯乙烯制成食品保鮮膜和包裝袋

6．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一種作用力的是（　�。�

A．

冰

B．

過氧化鈉

C．

氯化鈉

D．

白磷

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵更強
	B．	兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
	C．	氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	D．	雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對

4．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn+MnO₂+H₂O=ZnO+Mn（OH）₂，下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，鋅失去電子
	B．	電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn（OH）2+2OH-
	C．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	D．	外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

3．氫氧電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說法，其正確的組合是（　　）
①負極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②負極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
③電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降；
④電池工作時溶液中的陰離子移向正極．

A．

①③④

B．

②③

C．

②④

D．

①④

2．實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先鹽酸，然后再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．

1．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性質(zhì)，某同學設(shè)計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO₂，寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O₂或Cl₂，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，
②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫出反應(yīng)的化學方程式：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
（4）寫出E裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

20．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，選用硫酸、鹽酸、CaCO₃、Na₂SO₄溶液、Na₂SiO₃溶液中某些試劑，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質(zhì)為：A鹽酸，C硅酸鈉溶液 
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）有同學認為甲同學的實驗設(shè)計有明顯的不足，你認為不足之處為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫蒸氣，裝置中無除雜裝置．
根據(jù)圖2回答：
（4）根據(jù)乙同學的實驗原理可推測氯、溴、碘元素的非金屬性強弱順序為：Cl＞Br＞I
（5）B處的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（6）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-．
（7）有同學認為乙同學的實驗設(shè)計也有明顯的不足，你認為不足之處為通過B的氣體主要是Cl₂，即不能說明氧化性Br₂＞I₂．