9．已知25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水，②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液，③100mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂時溶液．充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，c（Ag⁺）濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱枺�，此時溶液②中c（Cl^-）=6×10^-10mol/L．

8．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24．
（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）元素X與Y的第一電離能較大的是N（填元素符號）；H₂Y₂中Y原子軌道的雜化類型為sp³．
（3）+3價Z的配合物K[Z（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中的配體是H₂O、C₂O₄^2-；與C₂O₄^2-互為等電子體的
一種分子的化學(xué)式為N₂O₄．
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有12個．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu²⁺、Cu³⁺、Y^2-及空隙組成，可表示為Cu_0.98Y，則n（Cu²⁺）/n（Cu³⁺）=$\frac{47}{2}$．

7．ClO₂氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)制得．無水草酸100℃可以升華．某學(xué)習(xí)小組用圖1裝置模擬工業(yè)制取收集ClO₂．
（1）實(shí)驗(yàn)時裝置A需在60℃～100℃進(jìn)行的原因是溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動攪拌棒的作用是將反應(yīng)物充分混合（或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻）．裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）在裝置C中ClO₂和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
（4）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO₂和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）．
①ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示
②當(dāng)pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-還原成Cl^-
③2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
根據(jù)上述信息，請補(bǔ)充完整測定飲用水中ClO₂^-含量的實(shí)驗(yàn)方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)（或藍(lán)色褪去），記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的體積；加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的體積；再重復(fù)上述操作1～2次，計算得出結(jié)果．
（實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液、KI溶液、稀硫酸）

6．解草酯是一種除草安全劑，可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和醚鍵．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．分子含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：CH₃CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH₂CHO
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
	B．	向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.3 mol•L-1的 HY溶液與0.3 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

4．由物質(zhì)X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化合物x中不含有手性碳原子
	B．	1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2
	C．	在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
	D．	在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應(yīng)

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	B．	在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解32gCu
	C．	常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
	D．	常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線（如圖）表示的是滴定鹽酸的曲線

2．以N₂和H₂為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-=2NH4+
	C．	A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl
	D．	當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
	B．	CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
	D．	將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

20．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Mg$→_{點(diǎn)燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$SO3
	B．	0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
	C．	NaCl飽和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	D．	淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}懸濁液}$Cu2O