18．“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

17．硫酸錳是工業(yè)上制備二氧化錳活性電極的原料，用軟錳礦濁液吸收空氣中的SO₂，得到的硫酸錳溶液中含有CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)，向溶液中加入MnCO₃，過濾；再加入MnS，過濾，得到MnSO₄溶液．已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp（CuS）=1.27×10^-36，K_sp（MnS）=4.65×10^-14，K_sp（MnCO₃）=2.24×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂）]=2.2×10^-20．下列推斷不正確的是（　　）

	A．	加入碳酸錳的目的是除去Fe3+
	B．	常溫下pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+已除盡
	C．	Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=2.73×10-23
	D．	Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

16．已知K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），下列在關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	與水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度積均增大
	B．	反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
	D．	沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為2×10-9

15．光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知：
Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ． （R，R′為烴基）
（1）A分子中含氧官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）G的化學(xué)名稱為聚乙烯醇．
（3）F生成G的反應(yīng)類型為取代．
（4）D分子中最多18個(gè)原子共平面．
（5）B與Ag（NH₃）₂OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOCH=CH₂．
（7）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（8）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為．

14．A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B	是空氣中含量最豐富的元素
C	短周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)
D	基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
F	最外層電子數(shù)為次外層的3倍

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種分子式為A₂H₄的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為5：1，A的雜化類型為sp²．
（2）A，B，D，E的氫化物中沸點(diǎn)最高的是H₂O（寫化學(xué)式），A，B，F(xiàn)的第一電離能由大到小的順序時(shí)N＞O＞C．
（3）E位于周期表中的位置是第四周期第IB族，E的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出BO和AO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol

（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，將一定量的D₂通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示，請(qǐng)寫出t₂時(shí)刻總反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O．
（6）下圖是E和F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖3，可確定該化合物的化學(xué)式為CuO，若該晶胞的棱長為apm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

13．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑． 某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄
請(qǐng)回答下列問題：
（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程判斷，如圖2，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒有用到的是①④（填序號(hào)）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水 （填“水”或“有機(jī)”）相中．
②分液時(shí)，為保證液體順利流下，應(yīng)先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉懸塞后再從上口倒出上層液體．
（3）制備萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）時(shí)，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)．一般可采用蒸餾法進(jìn)行提純．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處．蒸餾前，預(yù)處理粗產(chǎn)品時(shí)，可以先用A洗（填所選試劑對(duì)應(yīng)的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氫鈉溶液    C．乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl₃的方向移動(dòng)（從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行解釋）．
A．高純水    B．鹽酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）測定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，然后在酸性條件下用標(biāo) 準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr³⁺，雜質(zhì)不與K₂Cr₂O₇反應(yīng)）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20mL．
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為$\frac{96}{W}$%（保留三位有效數(shù)字）．
（6）我國早期科技叢書《物理小識(shí)•金石類》就有煅燒青礬（又名綠礬，F(xiàn)eSO₄•7H₂O）制氧化鐵的記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，據(jù)此分析，寫出煅燒青礬制氧化鐵的化學(xué)方程式：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O₃+SO₂+SO₃+7H₂O．

12．已知：常溫下，H₂CO₃ K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，某二元酸H₂R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在pH=4.4的溶液中：3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
	C．	在pH=3的溶液中存在 $\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）^{2}}$=10-3.1
	D．	向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X與Z、M與Z都可以分別形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物，可能含有離子鍵
	B．	五種元素分別形成的單核離子中，M的離子半徑最大
	C．	W的氯化物是由一種10e-離子和一種18e-離子構(gòu)成的
	D．	X元素與Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸點(diǎn)最低

10．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較二氧化錳和氧化鎂的催化效果B．
干燥收集氯氣C．
比較二氧化錳、氯氣、硫的氧化性D．
觀察鐵的吸氧腐蝕

9．聯(lián)苯（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)）的二氯代物有（　�。�

A．

9種

B．

12種

C．

20種

D．

24種