1．我國早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅．
（1）寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該電池的負(fù)極材料是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液；正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅32克．

20．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其它物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20	/
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	/
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑是MnO₄^-．（填化學(xué)式）
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比實驗Ⅰ和Ⅲ．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩實驗中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同．

19．某同學(xué)為了使金屬和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)現(xiàn)象更利于觀察，參加演示實驗的效果，做了如圖所示的改進(jìn)：把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小片鋁片，再用滴管滴加5毫升稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快．
（2）寫出試管中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）由實驗推知，氯化鋁溶液和氫氣的總能量小于（選填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和鹽酸的總能量．

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素⑧的名稱為氯，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄．
（3）元素③與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號）；除0族外原子半徑最大的元素是K（填元素符號）；元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物為水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH．
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

17．（1）下列原子：¹²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U中有6種元素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互為同位素．
（2）某陰離子的中子數(shù)為N，若^AX^a-共有x個電子，則N=A-x+a．
（3）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃需要放出（選填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點A．

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nmm	0.160	0.134	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等		B．	L與T形成的化合物具有兩性
	C．	L和Q金屬性：Q＜L		D．	氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

15．對與反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
	B．	生成H2和生成HI的速率相等
	C．	混合氣體的顏色不再變化
	D．	各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	二次電池的放電與充電屬于可逆反應(yīng)
	B．	堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
	C．	在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
	D．	在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

13．“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（　�。�

	A．	氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體		B．	生石灰與水
	C．	金屬鈉與水		D．	氯化鈉與水

12．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（　�。�

A．

CaCl2

B．

CO2

C．

Na2O2

D．

CH4