3．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
	B．	從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
	C．	用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
	D．	用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

2．芳香族化合物G與互為同分異構(gòu)體，G的苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則G可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

1．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.6NA
	B．	23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
	C．	過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
	D．	1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-離子數(shù)之和為0.1NA

20．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X
	B．	氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞R
	C．	Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可互相反應(yīng)
	D．	Y與Z不能存在于同一離子化合物中

19．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色		B．	青蒿素分子式為C15H22O5
	C．	青蒿素含有和H2O2相同的過(guò)氧鍵		D．	青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

18．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　　）

	A．	用金屬鋁進(jìn)行鋁熱法煉鐵		B．	用熟石灰中和土壤的酸性
	C．	用NaHCO3治療胃酸過(guò)多		D．	用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

17．實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H₂SO₄和乙醇為原料制備溴乙烷．已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol 乙醇（密度為0.80g•cm^-1）；36 mL濃硫酸（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g•mL^-1）；25 mL水．回答下列問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？a（填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，反應(yīng)物總體積約為75mL，反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適？C（填序號(hào)）．
A.50mL  B.100mL  C.150mL  D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B（填序號(hào)）．
A．A進(jìn)B出   B．B進(jìn)A出   C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）由NaBr、濃H₂SO₄和乙醇共熱制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaBr+H₂SO₄（濃）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，可能發(fā)生的副反應(yīng)為C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C₂H₄↑+H₂O，2C₂H₅OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O，2HBr+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂+SO₂↑+2H₂O等．
（5）從棕黃色的粗溴乙烷中提取無(wú)色溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，使用的主要儀器是分液漏斗．
（6）若本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．

16．已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC₂O₄）=1.0×10^-6，Ksp（CaC₂O₄）=2.0×10^-9，此溫度下，F(xiàn)eC₂O₄若要在CaCl₂溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄，則CaCl₂的濃度必須不低于2.0×10^-6mol•L^-1．

15．硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑．工業(yè)上用鋁灰（主要合Al、A1₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃﹒nH₂O]的流程如下：

完成下列填空：
（1）用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有b．
a容量瓶    b量筒    c．燒瓶
（2）反應(yīng)Ⅱ中為避免鋁的損失，需要解決的問(wèn)題是如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量）．
（3）從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干．
（4）有人建議將反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ合并以簡(jiǎn)化操作，說(shuō)明工業(yè)上不采用這種方法的原因產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO₃的含量較高．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	1.9	4.2
沉淀完全pH	3.2	5.4

調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀除去．為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是BC（填編號(hào)）．
A．氨水          B．鋁         c．氫氧化鋁     D．偏鋁酸鈉
（6）該實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點(diǎn)是產(chǎn)生大量污染性氣體NO等．
（7）稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gAl₂O₃，計(jì)算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為8.7．

14．在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（　　）

	A．	加熱后固體發(fā)黑		B．	坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)
	C．	加熱時(shí)有少量晶體濺出		D．	晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)