1．實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（　　）

	A．	稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
	B．	灼燒干海帶至完全變成灰燼--坩堝
	C．	過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
	D．	用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗

12．某學生計劃用12mol•L^-1的濃鹽酸配制450mL0.1mol•L^-1的稀鹽酸．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2mL，應選用的量筒規(guī)格為10mL．
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL．

11．寫出一種重鉻酸鹽熱分解制備N₂的化學反應方程式，并配平．

10．甲同學計劃用12mol•L^-1的濃鹽酸配制0.10mol•L^-1的稀鹽酸450mL．則他應量取濃鹽酸的體積為4.1mL，應選用的量筒規(guī)格為10mL；乙同學要完成配制450mL0.40mol•L^-1的NaOH溶液的實驗，他應稱取的NaOH固體的質量是8.0g．

9．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度0.050mol•L^-1，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
（1）平衡時體系總的物質的量為0.085mol．
（2）反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

8．下列有關NH₄Al（SO₄）₂溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中Na+、Mg2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$可以大量共存
	B．	通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀
	C．	通入H2S氣體無明顯現(xiàn)象，原因是二者不反應
	D．	與少量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

7．25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
	C．	0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

6．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）

A．

NH${\;}_{4}^{+}$→NH3

B．

S→S2-

C．

HCl→Cl2

D．

CO32-→CO2

5．某學習小組研究銅片和酸反應的情況：
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	在稀硫酸中加銅片	無明顯變化
Ⅱ	在硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	在稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍色

①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H⁺、NO₃^-單獨反應．
②實驗Ⅲ中反應的本質是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用離子方程式表示）．
（2）甲同學提出：改變反應條件，可以實現(xiàn)金屬銅和稀硫酸反應．
①將銅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，不斷向稀硫酸中加入過氧化氫并加熱燒杯，發(fā)現(xiàn)銅片開始溶解，溶液逐漸變藍色，過氧化氫在該實驗中的作用是作氧化劑，將銅氧化為銅離子．
②利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并放出氫氣．請畫出簡易裝置圖（標明電極，電解質溶液成分）．

4．有溶質的物質的量濃度均為0.2mol•L^-1的下列六種溶液：
①KOH　②HClO�、跭Cl  ④NH₄Cl�、軭Cl�、轓aF
這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）⑤②④③⑥①．