11．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不是很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項(xiàng)）．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺--2Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）大催化效果更好．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO₄濃度偏低的是AC．
A．未潤(rùn)洗盛放KMnO₄的滴定管       B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線               D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③該滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，最終消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為0.0200mol/L（取4位有效數(shù)字）．

10．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）除錐形瓶外，下列實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是C．
A．滴定管B．鐵架臺(tái)C．容量瓶D．滴定管夾
（2）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)后，藍(lán)線的凹液面的最低點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度即為終讀數(shù)．
（3）填寫(xiě)下表中的空白處

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	V（NaOH）	V（HCl）/mL			c（NaOH）
	ml	初讀數(shù)	終讀數(shù)	體積	mol/L
1	16.00	0.00	16.70	16.70	0.1044
2	16.75	0.00	17.85	17.85
3	19.55	0.00	20.80	20.80	0.1064
4	15.00	0.00	16.00	16.00	0.1067

（4）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1組，造成這種結(jié)果的原因可能是B．
A．滴定管未用HCl溶液潤(rùn)洗
B．搖晃錐形瓶時(shí)，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)有水
（5）計(jì)算NaOH濃度平均值：0.1066mol/L．

9．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

8．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O₂的體積來(lái)比較H₂O₂的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O₂的體積（或生成單位體積O₂所需要的時(shí)間）_ （或_ ）來(lái)比較．
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

7．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用于直接加熱的實(shí)驗(yàn)儀器
是B（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）
A．燒杯   B．坩堝   C．表面皿   D．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾
（3）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+2H₂SO₄+2NaI=MnSO₄+Na₂SO₄+I₂+2H₂O
用雙線橋法標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
MnO₂+2H₂SO₄+2NaI=MnSO₄+Na₂SO₄+I₂+2H₂O
并指出該反應(yīng)中的氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是I₂，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O．

6．某化學(xué)興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，他們?cè)O(shè)計(jì)的 如圖：

根據(jù)以上流程，回答以下問(wèn)題．
（1）第①步是將海帶放入坩堝（填儀器名稱(chēng)）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是充分?jǐn)嚢�、加熱煮沸（�?xiě)出兩條）．
（3）在第③步操作過(guò)程中，需要的玻璃儀器是玻璃杯、燒杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl₂是與NaI反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；
A、燒杯  B、坩堝    C、表面皿    D、泥三角   E、酒精燈    F、干燥器
（2）步驟⑤的儀器名稱(chēng)是分液漏斗；
（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是蒸餾；
（4）若反應(yīng)后有Mn²⁺步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I²+2H₂O；
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

4．某同學(xué)為了檢驗(yàn)海帶中含有的碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①將刷凈剪碎后的海帶用酒精浸潤(rùn)，灼燒至完全變成灰燼；②將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸后過(guò)濾；③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入3%的H₂O₂溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明海帶中含有碘元素．
（1）步驟①中灼燒時(shí)使用的儀器是b（填序號(hào)）．
a．試管　　　b．坩堝　　　　c．燒杯
（2）步驟②中“攪拌、煮沸”的目的是使I^-充分溶解．
（3）步驟③中加入3%的H₂O₂溶液的作用是將I^-氧化成I₂．本步驟中也可以改用MnO₂來(lái)代替H₂O₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出用MnO₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出用MnO₂進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O
（4）步驟④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液．

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾；②萃取和分液；
（2）從含碘的水溶液中提取碘的過(guò)程中，常選擇苯做有機(jī)試劑，原因是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大；
（3）氧化時(shí)，加入適量X，X最好選用下列氧化劑中的D（填序號(hào)），
A．濃硫酸       B．新制氯水       C．KMnO₄溶液       D．H₂O₂
理由是過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染（不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘）；
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；完成該操作除了酒精燈、蒸餾燒瓶還需要的玻璃儀器有哪些BDEF（填序號(hào)）．
A．漏斗     B．溫度計(jì)    C．玻璃棒    D．冷凝器    E．接液管    F．錐形瓶．

2．某同學(xué)依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素．

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是b（填序號(hào)）．
a．試管    b．坩堝    c．燒杯
（2）步驟④中用硫酸酸化的H₂O₂溶液將I^-氧化成I₂，反應(yīng)的離子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
（3）步驟⑤中采用的分離方法是萃取、分液．
（4）經(jīng)步驟⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是從I₂的CCl₄溶液中分離出I₂．
（5）步驟⑦的反應(yīng)中，當(dāng)1molIO₃^-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．