1．RCH═CHR′與堿性KMnO₄溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：
RCH=CHR′$\frac{①堿性KMn{O}_{4}溶液，△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)．
在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH₂反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體．當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO₄溶液共熱后酸化，
得到如下四種產(chǎn)物
HOOC（CH₂）₁₀COOH           CH₃（CH₂）₇COOH
HOOC（CH₂）₇COOH           CH₃（CH₂）₄COOH
（1）寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃（CH₂）₇CH═CH（CH₂）₇COOH、CH₃（CH₂）₄CH═CH（CH₂）₁₀COOH．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃（CH₂）₄CH═CHCH₂CH═CH（CH₂）₇COOH．

20．烴的含氧衍生物A是一種重要的有機(jī)合成中間體，分子式為C₄H₂O₃，具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)．由A可以合成有機(jī)物E和高分子化合物G，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
已知$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH+R′COOH（其中R，R′是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；③和⑤的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．
（2）1mol C與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為44.8L．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．物質(zhì)E中核磁共振氫譜上有3個(gè)峰．
（4）高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
（5）與F相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物M（C₉H₁₀O）有多種結(jié)構(gòu)，其中含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有14種．

19．實(shí)驗(yàn)室預(yù)配置6mol/LH₂SO₄溶液，不同濃度的硫酸：
①240mL1.00mol•L^-1的硫酸
②150mL3.00mol•L^-1的硫酸
③足量的18.00mol•L^-1的濃H₂SO₄
現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②兩種硫酸全部用完不足部分由③補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L^-1的濃H₂SO₄的體積是295mL．

18．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與K同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)為34
	B．	最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
	C．	Br的非金屬性比Se強(qiáng)
	D．	氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

17．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH₃D¹中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　�。�

A．

10：7：11

B．

11：11：8

C．

11：10：8

D．

10：11：8

16．4-碘苯氧乙酸俗稱增產(chǎn)靈，是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．其合成方法如圖：
已知：RCH₂COOH$→_{Cl_{2}}^{紅磷}$RCHClCOOH
回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOH．
（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是Fe作催化劑．
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．

15．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．④G能使溴的四氯化碳溶液褪色．④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH₂CH=CHCH₂Br（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂CH₂CHO；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為HOCH₂CH₂CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O，E中的官能團(tuán)有羥基、羧基（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）由I生成J的化學(xué)方程式．

14．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖1所；
b．NO₂沸點(diǎn)為21℃；NO沸點(diǎn)為-151℃；
c.2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol•L^-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．為了證明該反應(yīng)中生成氮氧化物，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)难b置并甲乙連接（部分裝置可重復(fù)使用）．

（1）①a儀器的名稱是分液漏斗．
②該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)初始時(shí)，裝置A中生成的氣體中最多的是NO（忽略燒瓶中存在的O₂）．
③裝置的連接順序?yàn)锳→BCDC．
（2）連接好裝置后，向裝置D中通入微過(guò)量的O₂．
①證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
②最后從裝置中逸出的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（3）寫出裝置C的兩個(gè)作用：①吸收未被冷卻的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮?dú)怏w，防止污染空氣．
（4）實(shí)驗(yàn)中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨（填化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

13．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molCH3COONa中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2溶于水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	C．	450℃時(shí)，在催化劑的作用下，將2molSO2與一定量的O2混合反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，則該正反應(yīng)消耗了NA個(gè)SO2分子
	D．	78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

12．在由銅片、鐵片和250mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H₂，H₂SO₄恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Fe的質(zhì)量為多少？原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？