5．某學習研究小根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性和反應速率測定．
【實驗設計】為了達到實驗目的，必須控制實驗條件．你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿）
（1）反應體系的溫度（相同）；（2）鹽酸的濃度（相同）；（3）取用鹽酸的體積（相同）；（4）金屬的（比）表面積（或金屬粉末的粗細程度）（相同）．
【實驗探究】該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）．圖1是反應到t₁s時電腦記錄的曲線：
【交流與表達】根據(jù)上述c（H⁺）隨時間t的變化曲線回答下列問題：
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H⁺反應的變化曲線是c（填“a”、“b”或“c”編號）． 
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c（H⁺）；固體減少的量△m或△n．在0一t₁s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H⁺）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用圖2所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率，請回答下列問題：
按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，并分別通過分液漏斗在錐形瓶中加入1mol•L^-1、2mol•L^-1和4mol•L^-1的稀硫酸40mL．請補全下表空白：

序號	加入的稀硫酸濃度	反應時間/min	收集的氣體/mL	反應速率mL•min-1
①	1mol•L-1	11	10
②	2mol•L-1	a	10	b
③	4mol•L-1		10	5.0

請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a、b處B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

4．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Al＞Fe	反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．                       相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

3．某實驗小組以H₂O₂的分解為例，研究反應物濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

分 組 實 驗		催化劑
①	10mL  5%的H2O2溶液	無
②	10mL  2%的H2O2溶液	無
③	10mL  5%的H2O2溶液	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
④	10mL  5%的H2O2溶液+少量鹽酸	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
⑤	10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

（1）關于催化劑在化學反應中的作用，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．使反應活化能降低  B．使反應焓變減小  C．使平衡常數(shù)增大    D．使反應速率加快
（2）實驗①和②的目的是探究反應物濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是：向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻�物的試管放在同一熱水浴中）�?br />（3）實驗③④⑤中，測得生成O₂的體積隨時間變化關系如圖．分析該圖可得出的結(jié)論是：堿性環(huán)境可加快反應速率；酸性環(huán)境可減慢反應速率．

2．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①計算0～4min內(nèi)H₂的化學反應速率為7.5 mL/min．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應具有加速作用．

1．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）       B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）      D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）C溶液，反應的離子方程式ICl+I^-=Cl^-+I₂．
A．KIO₃         B．HClO        C．KI            D．Br₂．

6．在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂0]，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO₄溶液時需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO₄的水解．判斷FeSO₄溶液是否變質(zhì)的方法是取適量FeSO₄溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO₄溶液變質(zhì)，無現(xiàn)象則不變質(zhì)．
（2）實驗室通常向FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，然后經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體，其中“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．
（3）為了洗滌硫酸亞鐵銨晶體的粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是d（填字母）．
a．用冷水洗                b．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
c．用Na₂SO₄溶液洗          d．用無水乙醇洗．

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關于3.8g由T³⁵Cl與T₂³²S組成的混合氣體中含有的粒子數(shù)錯誤的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)為1.8NA

B．

分子數(shù)為0.1NA

C．

中子數(shù)為2NA

D．

原子數(shù)為2.5NA

4．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程是對青篙素的提取，屬于化學變化
	B．	向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率會加快
	C．	利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
	D．	中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

3．尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，同時也具有重要的工業(yè)用途．
（1）將尿素溶液噴霧，可進行汽車尾氣的處理，其主要的反應為：
2 H₂NCONH₂+6NO=5N₂+4H₂O+2CO₂，該反應中氧化劑為NO（填化學式），當有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗的N0在標準狀況下的體積為13.44L．
（2）工業(yè)利用下列反應合成尿素：2NH₃+CO₂?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨），氨基甲酸銨脫水可生成尿素，某實驗小組模擬制備氨基甲酸銨的裝置如圖．
已知生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，氨基甲酸銨易水解
①裝置B中盛放的試劑為d．
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．氯化鈣    d．硅膠
②裝置D中，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止氨基甲酸銨水解．

2．mg甲烷燃燒后得到CO、CO₂和H₂O（g）組成的混合氣體，其質(zhì)量為14.4克．將其通過足量堿石灰后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8克．則混合氣體中H₂O的質(zhì)量是多少（　�。�

A．

3.6g

B．

1.8g

C．

7.2g

D．

4.8g