15．含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖細(xì)下圖所示，下列說(shuō)法不確的是（　�。�

	A．	上述流程里，設(shè)備Ⅰ、Ⅱ中進(jìn)行的是分液操作；實(shí)驗(yàn)室里該操作可以用分液漏斗進(jìn)行
	B．	上述流程里，設(shè)備Ⅲ、Ⅳ中進(jìn)行的是過(guò)濾操作；實(shí)驗(yàn)室里該操作用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒
	C．	在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
	D．	圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2和NaOH

14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，該水電池的負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2Cl^--2e^-=2AgCl，正極反應(yīng)式5MnO₂ +2e^-=Mn₅O₁₀^2-．

13．在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g/mL．試計(jì)算：
（1）要使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，需要加入36.5 g 的氯化氫氣體（填物質(zhì)名稱）．
（2）電解時(shí)所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量是221 g．
（3）電解后溶液的體積是153.75 mL．
（4）電解后溶液的物質(zhì)的量濃度是6.50 mol•L^-1．

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，溶液變紅，Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu，Y電極的材料是粗銅．
（3）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，電解液a選用AgNO₃溶液，則X電極的材料是Fe，Y電極的電極反應(yīng)式是Ag-e^-=Ag⁺．

11．鉛蓄電池具有電壓穩(wěn)定，性能良好，安全可靠，循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)．其反應(yīng)方程式如下式：Pb （s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（1）放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，
（2）充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．

10．用惰性電極電解M（NO₃）_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

A．

2.5 ax/b

B．

5.6 ax/b

C．

11.2 ax/b

D．

22.4 ax/b

9．用石墨電極電解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為4：1
	B．	兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8：1
	C．	相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1
	D．	若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16：3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

8．如圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	P是電源的正極
	B．	F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)
	D．	通電后，甲池溶液的pH減小，乙池溶液的濃度增大、丙池溶液的pH不變

7．有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①每消耗1mol CH₄可以向外電路提供8mol e^-
②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④電池放電后，溶液pH不斷升高．

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

③④

6．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6g Cu析出時(shí)，右池析出5.4g固體，則右池溶質(zhì)為（　　）

A．

AgNO3

B．

NaNO3

C．

Mg（NO3）2

D．

Al（NO3）3