14．已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

13．化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施（　�。�

A．

使用負催化劑

B．

改變濃度

C．

降低溫度

D．

升高溫度

12．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是（　�。�

	A．	苯中溶有苯酚（濃溴水，過濾）		B．	甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
	C．	乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）		D．	乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）

11．（1）某烯烴與H₂發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物是CH₃-CH（CH₃）₂．
該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丙烷；原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=C（CH₃）₂；
（2）今有化合物：

①請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲乙丙都互為同分異構(gòu)體．
②請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：乙甲丙．

10．某飽和的多元醇3.1g與足量Na反應生成1.12L的標準狀況下的H₂，該多元醇對同溫同壓下氫氣的相對密度為31.0，則多元醇的名稱為（　�。�

A．

甘油

B．

甲醇

C．

乙醇

D．

乙二醇

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L^-1的CuSO₄溶液．請回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應式為C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時，甲池中理論上消耗O₂為1.12L（標準狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標準狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

8．已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c（O₂）不變
C．υ（O₂）=1.25υ（NH₃）
D．體系壓強不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH₃，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH₃（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH₃（g）+3O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂（g）+6H₂O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設(shè)計為原電池，負極反應式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O或2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99  kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？沒有影響．
（2）圖中△H=-198kJ•mol^-1．
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂；4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（4）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1、v（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（5）已知1mol硫燃燒放熱為296kJ，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求計算過程）．

6．乙醇汽油是用普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物的排放．1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出23.5kJ熱量，燃燒1mol這種汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ．測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9．有關(guān)普通汽油（C_xH_y）燃燒的熱化學方程式正確的一項是（　　）

	A．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
	B．	CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
	C．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
	D．	CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中a＞b的一組是（　�。�

	A．	CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
	D．	S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1