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20.下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是( 。
A.銅片、石墨棒,乙醇B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片,稀鹽酸D.銅片、鉑片,FeCl3溶液

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19.已知反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一定條件下發(fā)生反應生成2molSO3,放出熱量為197KJ.若在相同條件下,向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2,反應達到平衡時放出熱量Q,則下列關系式正確的是( 。
A.Q=197KJB.Q<197×2 KJC.Q<197KJD.Q>197KJ

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18.下列微粒中各原子的最外層電子數均滿足8電子的是(  )
A.CCl4B.H2OC.HeD.Al

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17.下列各組物質中,每種物質都既含離子鍵又含共價鍵的是(  )
A.Na2O2、CaCl2B.CO2、CH4C.NH4Cl、NaOHD.NaF、HNO3

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16.下列表示物質或微粒的化學用語正確的是( 。
A.HF的電子式為B.Mg2+的結構示意圖為
C.CO2的電子式為:D.Cl-的結構示意圖為

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15.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數,B原子核內質子數和中子數相等.
 A  C
  B 
(1)寫出A、C元素的名稱氮、氟
(2)B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4,該化合物為共價(填“共價”或“離子”)化合物.
(3)C的原子結構示意圖為,C的單質與H2反應的化學方程式為:H2+F2=2HF
(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵.

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14.結合元素周期表回答下列問題:

(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar,屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S,c、d兩元素最高價氧化物對應水化物中,堿性較強的是NaOH(填化學式),i元素是金屬元素(填“金屬元素”或“非金屬元素”)
(3)元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族請在右邊方框如圖2中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量.

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13.A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示,己知A元素能與氧元素形成化合物AO2,A02中氧的質量分數為50%,且A原子中質子數等于中子數,則A元素的原子序數為16,A的氧化物除了A02外還有SO3(填化學式):B元素是Cl,E單質的化學式是Br2,與C具有相同核外電子排布的粒子有Cl-、S2-(至少寫出兩種)

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12.蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成,某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Mg、Fe、Al和Si.

有關氫氧化物沉淀時的pH見表
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請回答下列問題:
(1)濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
(2)操作②中涉及的化學方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)除去MgCl2溶液中的HCl,可以選用的試劑為cd(填字母)
a.NaOH溶液 b.氨水c.MgO d.Mg(0H)2
(4)由濾液H制取金屬Mg的流程如下:
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$ $\stackrel{冷卻結晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解
(5)工業(yè)上常用堿液除去鋁表面的氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑(用離子方程式表示),為將堿洗液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的b
a.NH3 b.CO2c.NaOH d.HNO3

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11.反應A+B→C((放熱)分兩步進行:①A+B→X(吸熱)②X→C(放熱),下列示意圖中能正確表示總反應過程中能量進變化的是( 。
A.B.C.D.

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同步練習冊答案