13．化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境等有密切關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果
	B．	含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的
	C．	有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
	D．	處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌

12．中國本土科學家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素，贏得了2015年度諾貝爾生理學獎．青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國門開創(chuàng)了先河．青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

由青蒿素還可以合成藥效增強的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團有：酯基、醚鍵和過氧基．雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中有若干個六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為2．蒿甲醚的化學式為C₁₆H₂₆O₅．
（2）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是加成反應、消去反應．
（3）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，則異蒲勒醇分子有3個手性碳原子（連有四種不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）．異蒲勒醇可通過兩步反應生成，請寫出相關(guān)化學反應方程式，．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為15種（不考慮空間異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有七個峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是：．（填結(jié)構(gòu)簡式）
①分子中只含有一個六元環(huán)，
②六元環(huán)上只有二個取代基且在不同的碳原子上
③能夠發(fā)生銀鏡反應．

11．X、Y、Z、W、A五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）A²⁺的外圍電子排布式為3d⁹．
（2）X、Y、Z 可以形成化學式為XYZ的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp．
（3）Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是N₂O．
X與Z形成的最簡單化合物Q，A²⁺與Q形成的配離子的離子反應方程式為Cu²⁺+4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺．
（4）Y與W的化合物是一種常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜．它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．BP晶胞如圖所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．
三溴化硼．
三溴化磷．
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方密堆積．
③計算當晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm．

10．有A、B、C、D四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	A	B	C	D
原子核數(shù)目	單核	不同元素構(gòu)成的兩核	同種元素構(gòu)成的兩核	同種元素構(gòu)成的兩核
粒子所帶電荷數(shù)	0	0	0	兩個負電荷

（1）某元素的原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多2，則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族．工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質(zhì)A，用化學方程式表示其原理SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃時，42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量，寫出表示B的燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D與鈣離子組成的化合物中，含有的共用電子對數(shù)為9.03×10²³．
（4）組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間均以單鍵相連接．下列有關(guān)說法中錯誤的是C．
A．X原子為組成C的元素原子
B．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
C．Y原子可能為氫原子
D．從圓球的相對大小來分析，該分子可能為N₂F₄
（5）甲是組成C的元素最簡單的氣態(tài)氫化物．
①一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應（正反應方向為吸熱反應）并達平衡后，僅改變表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc（填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量	平衡常數(shù)K	混合氣體的密度	達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率

②甲與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

9．在一定溫度下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t₁時刻達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應在0～t1時間段的速率為：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
	B．	反應方程式中的a不可能等于1
	C．	t2時刻改變的條件是通入少量氣體Z
	D．	t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)W

8．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
	B．	泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
	D．	用足量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

7．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的是（　　）

	A．	用裝置甲制取氯氣
	B．	用裝置乙干燥氨氣
	C．	用裝置丙除去甲烷中混有的乙烯
	D．	利用裝置丁制取硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目為3NA
	B．	常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
	C．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
	D．	標準狀況下，2.24 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
	B．	按系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷
	C．	芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團，A可能的同分異構(gòu)體有4種
	D．	在一定條件下，1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，測得Na2CO3溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液，說明非金屬性：C＜S
	B．	絕熱容器中，向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
	C．	相同溫度時，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
	D．	有HX和HY兩種弱酸且酸性HX＞HY，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）