16．阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據(jù)題意回答問題：

已知：（R、R′代表烴基）
（1）寫出的名稱對氟苯甲醛．
（2）判斷反應(yīng)類型①氧化反應(yīng)；④消去反應(yīng)．
（3）寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
參考上述流程，設(shè)計由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，

（5）反應(yīng)條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；
（6）反應(yīng)條件2所選擇的試劑為HCHO；
（7）產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡式為．

15．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計如下：
已知：
①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%．
②

回答下列問題：
（1）中的官能團名稱為醛基、羥基
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，DCH₃COOH，G
（3）下列說法正確的是ac
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子一樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl₃溶液顯紫色
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

14．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）₂•yCaCl₂•zCa（OH）₂（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學(xué)對漂粉精進行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（C1O）₂+CaCl₂+4H₂SO₄（濃）=2Ca（HSO₄）₂+2C1₂↑+2H₂O（或Ca（C1O）₂+CaCl₂+2H₂SO₄（濃）=2CaSO₄+2C1₂↑+2H₂O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測生成氣體中除Cl₂，還含有HCl、O₂（填化學(xué)式）
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知電離常數(shù)：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是c（填序號）．
a．使用廣泛pH試紙                   b．使用精密pH試紙
c．使用pH計                         d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中，對證明該結(jié)論無意義的是a（填序號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO₂，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
（3）測定漂粉精中有效成分的含量
實驗原理：ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
實驗步驟：
i．稱取6.192g漂粉精固體，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實驗中要使用的定量儀器有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，
且半分鐘內(nèi)不變化時，達到滴定終點．
③實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3體積/mL	26.90	26.55	27.00	26.95

若理論上滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對誤差為-0.185%．

13．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，其污染的來源多種多樣，如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

化學(xué)鍵	N≡O(shè)	C≡O(shè)	C=O	N≡N
鍵能（KJ/mol）	632	1072	750	946

請完成汽車尾氣凈化中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）  Q=-538KJ
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進行，t₁時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項序號）．


（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
在氨氣足量的情況下，不同c（NO₂）/c（NO），不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請回答：溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減�。�
NH₄Al （SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．（用必要的方程式說明）；相同條件下，0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）．

（4）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
（5）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水          B．泡沫滅火器         C．干粉滅火器            D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O推測X的化學(xué)式為NaHCO₃．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O方程式中e：f的值為B（填選項標(biāo)號）．
A．1           B．1/2         C．2              D．不能確定
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

11．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖（如圖），判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
	B．	在過程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
	C．	過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
	D．	過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴

10．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇ ^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正確的是（　�。�

	A．	實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
	C．	CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Y＞M
	B．	由X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
	C．	W 和Z 形成的常見化合物中陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
	D．	由X 元素形成的單質(zhì)晶體不一定是原子晶體

8．化學(xué)反應(yīng)原理的知識在生活、生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟
已知一定條件下SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ•mol^-1開始時在1L的密閉容器中充入2.0molSO₂和1.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（2）能源問題是世界性的話題，化學(xué)在能源開發(fā)中發(fā)揮著重要作用，氫氣是一種綠色能源，25℃、101kPa時，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（3）用石墨作電極電解CuCl₂溶液，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂發(fā)生氧化反應(yīng)（填“還原”或“氧化”），陰極上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成
（4）水溶液的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，請回答下列問題：
常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）（填“＞”“＜”或“═”）

7．某有機物在氧氣中充分燃燒，消耗的氧氣與生成二氧化碳及水蒸氣的物質(zhì)的量之比為3：2：3，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該有機物中一定含有氧元素
	B．	該有機物分子中碳氫原子數(shù)之比為1：3
	C．	該有機物中一定不含有氧元素
	D．	該有機物分子式為C2H6