6．試管內(nèi)壁附著的以下物質(zhì)用KOH溶液（必要時可加熱）難以洗去的是（　�。�

A．

硫

B．

油漬

C．

石炭酸

D．

酚醛樹脂

5．25℃時，下列關于pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	由水電離出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
	B．	醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c（CH3COO-）•c（H+）
	C．	若將溶液的溫度升高到100℃，c（OH-）減小
	D．	加水稀釋后H+的物質(zhì)的量增加

4．我國漢書中記載：“高奴縣有洧水，可燃”，沈括在《夢溪筆談》對洧水的使用有如下描述：“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”，對上述史實記載分析正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)屬于純凈物		B．	該物質(zhì)可能屬于無機化合物
	C．	該物質(zhì)是由同一類烴組成的混合物		D．	煙是該物質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	80mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)約為0.2NA
	B．	一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移電子數(shù)為6NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
	D．	常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有原子數(shù)目均為2NA

2．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個電子可轉化為質(zhì)子，Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個原子軌道，Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，W是第三周期中原子半徑最小的元素，Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2．
（1）Q原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個原子軌道．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞H（填元素符號）；Z與Q中，第一電離能較大的是N（填元素符號）；化合物Y₂X₄的化學性質(zhì)比Y₂X₆活潑許多，其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵．
（3）ZX₃、Z₂X₄分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp³；sp³，ZX₃的立體構型為三角錐形．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO₂、N₂O．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	碘單質(zhì)能升華是由于碘單質(zhì)分子間的鍵能較小
	B．	鍵能越大，則含該鍵的分子受熱越易分解為原子
	C．	燃料燃燒過程中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
	D．	H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，H-I鍵的鍵能為299kJ•mol-1，這說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

20．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶液的濃度為1×10^-3mlo/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-1g（1×10^-3）=3．如圖為25℃時H₂CO₃溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10^-5mlo/L，可認為該離子不存在）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1%
	B．	25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
	C．	向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	25℃時，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

19．回答下列各問題．
（1）烷烴A蒸氣的密度是同溫同壓下H₂密度的36倍，則其分子式是C₅H₁₂，結構簡式分別是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₄．
（2）烷烴B的分子中含有18個氫原子，其分子式是C₈H₁₈，其名稱是辛烷．

18．10g某天然油脂完全水解需要1.8g氫氧化鈉，1kg該油脂進行催化加氫，需消耗12g氫才能進行完全，請推斷1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵多少摩爾？

17．常溫下，濃度均為0.1mlo•L^-1的HX、HY溶液各20mL，分別用0.1mol•L^-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH與所用Na0H的體積V關系如圖所示，下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，HX和HY中和堿的能力相同
	B．	常溫下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-9mol•L-1
	C．	點存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
	D．	向B點溶液通人HCl氣體至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A