20．近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈（Tl）是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對(duì)鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)不正確的是（　　）

	A．	是易導(dǎo)電的銀白色金屬		B．	Tl（OH）3是兩性氫氧化物
	C．	Tl3+能形成+3價(jià)的化合物		D．	單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

19．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�

	A．	NH4+、CO32-、K+、Na+		B．	Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
	C．	NO3-、Cu2+、K+、SO42-		D．	K+，Na+，Cl-，NO3-

18．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-  四種離子核外電子排布相同，則這四種離子半徑大小順序是（　　）

A．

C-＞D2-＞A+＞B2+

B．

B2+＞A+＞C-＞D2-

C．

B2+＞A+＞D2-＞C-

D．

D2-＞C-＞A+＞B2+

17．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜

①通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O
CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O．
②鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），石墨電極的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑
2Cl^--2e^-═Cl₂↑．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（2）某興趣小組在常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣產(chǎn)生
．
0～t₁時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，（提示：此時(shí)正極是NO₃^-放電），溶液中的H⁺向正極移動(dòng)．t₁后，原電池中電流方向發(fā)生改變，其原因是Al表面鈍化后，Al與硝酸反應(yīng)逐漸停止，Cu與濃硝酸開始反應(yīng)，故這時(shí)候Cu為負(fù)極，Al為正極，電流發(fā)生了改變．

16．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

序號(hào)	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的狀態(tài)	溫度/℃	完全溶于酸的時(shí)間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	顆粒	25	70	m1
2	50.0	2.0	顆粒	35	35	m2
3	50.0	2.0	粉末	25	t1	5.0
4	50.0	6.0	粉末	25	t2	14.9
5	50.0	8.0	粉末	25	t3	19.3
6	50.0	10.0	粉末	25	t4	m3

	A．	t1＞70
	B．	m3=19.3
	C．	實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
	D．	無(wú)法計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度

15．分子式為C₃H₇Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題．
①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂Br；
②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程：甲-→A：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBrB和銀氨溶液反應(yīng)：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH（OH）CH₃；
②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程．
甲+NaOH$→_{△}^{醇}$D：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O，D-→E：nCH₃CH=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

14．（1）有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A．CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）    B．¹²C₆₀和石墨   C．乙醇和乙二醇

D．和  E．³⁵Cl和³⁷Cl
①互為同系物的是A；  ②互為同分異構(gòu)體的是D；
（2）分子中有6個(gè)甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
（3）某烯烴與氫氣加成后得到烷烴，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2種．

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
	B．	凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都屬于醛類
	C．	能與FeCl3溶液作用顯紫色的有機(jī)物一般含有酚羥基
	D．	酯類水解均能生成含相同碳原子數(shù)的羧酸和醇

12．硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題．
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在C的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）．
A．有豐富黃鐵礦資源的城市               
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市               
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS₂+13O₂=4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃，多采用如圖所示的裝有多層催化劑的接觸室（填設(shè)備名稱）作為反應(yīng)設(shè)備，讓氣體經(jīng)歷如圖所示流程而不是直接進(jìn)入該設(shè)備進(jìn)行反應(yīng)的原因是使熱量能充分利用．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是D
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中 燃燒
B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)如表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃、1個(gè)大氣壓．

	1個(gè)大氣壓	5個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓	15個(gè)大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（6）由吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量超過(guò)500umol/L，就要用氨水洗滌煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．
（7）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄•SO₃．用1000g 98% 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是C
A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．

11．某興趣小組擬采用萃取法從富馬酸廢液中回收易揮發(fā)的Br₂，方案如下：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br₂的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br₂→↓+3HBr
①請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應(yīng)原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．