15．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）^-1，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．
（5）以下操作能加快該反應(yīng)速率的是（多選）ac
a．向該容器中充入一定量的z氣體
b．向該容器中充去一定量的He氣
c．升高反應(yīng)的溫度
d．降低反應(yīng)的溫度
e．分離出生成的z氣體
（6）以下現(xiàn)象能確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是（多選）bce
a．三種氣體的濃度之比為3：1：2
b．n（Z）的量不再改變
c．氣體的總物質(zhì)的不變
d．氣體的密度不變
e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

14．阿昔洛韋[化學(xué)名稱：9-（2-羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
①分子中最多有12個(gè)原子在同一平面內(nèi)；
②屬于芳香族化合物；
③是一種易溶于水的醇；
④可以被氧化；⑤可以水解；
⑥可以燃燒；
⑦1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH₂發(fā)生加成反應(yīng)；
⑧分子式是C₈H₁₃N₅O₃．

A．

①②③④⑥⑧

B．

②④⑤⑥

C．

③④⑥⑧

D．

④⑥⑧

13．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究：下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂所需的時(shí)間（s）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑加熱	360	480	t	720
MnO2催化劑加熱	10	25	60	120

（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)H₂O₂分解速率的影響．
上述因素對(duì)H₂O₂分解速率的影響分別是：其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）
②推測(cè)t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是BDF（填序號(hào)）
A．催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)      D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?br />（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15mL 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

催化劑MnO2	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成2mol NH₃，放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ．

11．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
①2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H₁
②SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=H₂SO₄（l）+2HI（g）△H₂
③H₂SO₄（l）=H₂O（g）+SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₃
④2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄
（1）△H₄與△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H₄=2（△H₁+△H₂+△H₃）．

10．低碳經(jīng)濟(jì)是人類社會(huì)繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進(jìn)步，低碳經(jīng)濟(jì)的核心是能源技術(shù)和減排技術(shù)創(chuàng)新．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是D．
A．使用釀造酒精代替化石燃料更有利于減慢大氣中二氧化碳含量的升高，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念
B．“限塑”既遏制白色污染，又可節(jié)約石油資源、減排二氧化碳，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念
C．“低碳經(jīng)濟(jì)”的理想形態(tài)是充分發(fā)展“太陽(yáng)能”、“風(fēng)能”、“氫能”、“生物質(zhì)能”
D．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是以甲烷等碳原子數(shù)較少的物質(zhì)為原料而發(fā)展起來(lái)的經(jīng)濟(jì)模式
（2）已知電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大約消耗400度電，若利用太陽(yáng)能使水分解產(chǎn)生10³kg氫氣，相當(dāng)于減排CO₂3516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785]．

9．某同學(xué)利用如圖裝置探究同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為倒吸．
（2）現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SO₄．
A中裝試劑稀硝酸，B中裝試劑碳酸鈣；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）如果C中裝飽和硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

8．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	B與A只能組成BA3化合物
	B．	C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	C．	A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解
	D．	E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

7．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

	A．	元素②與元素③處于同一周期
	B．	元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的
	C．	元素⑧的還原性比元素⑥的強(qiáng)
	D．	元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

6．下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑．脫水性
（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加．吸水性．