15．維生素C具有明顯的抗衰老作用，易被空氣氧化，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	維生素C的分子式為C6H7O6
	B．	維生素C在酸性條件下水解可得到2種產(chǎn)物
	C．	維生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	1mol維生素C與足量Na反應(yīng)最多生成1molH2

14．期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y 的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$，Z被稱為“國(guó)防金屬”，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y
	B．	Y形成的離子與Z形成的離子的電子數(shù)可能相同
	C．	化合物ZY、WY3 中化學(xué)鍵的類型相同
	D．	由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液不可能顯酸性

13．如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目的是（　�。�

	I中試劑	II中試劑	目的	裝置
A	澄清石灰水	足量酸性KMnO4溶液	檢驗(yàn)SO2中是否混合有CO2
B	溴水	NaOH溶液	除去CH4中混有的C2H4氣體
C	飽和Na2CO3溶液	濃硫酸	除去CO2中混有HCl氣體
D	澄清石灰水	CuSO4溶液	證明混合氣體中含有CO2和H2O氣體．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32-
	B．	4.2gN3-中含有的電子數(shù)為2.4NA
	C．	6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子
	D．	常溫常壓下，22.4L H2O中共用電子對(duì)數(shù)為2NA

11．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H₂的熱值為142.9KJ•g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d e．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO₂的濃度隨時(shí)間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時(shí)將容器容積縮小一倍，t₃時(shí)達(dá)到平衡，t₄時(shí)降低溫度，t₅時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t₂～t₆CO₂的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

	反應(yīng)時(shí)間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應(yīng)Ⅱ 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH₃OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T₂℃，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為3.2mol，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

10．“8.12”天津港特大爆炸事故中，現(xiàn)場(chǎng)存有大量危險(xiǎn)品氰化鈉（NaCN），CN^-能與人體血紅蛋白中的Fe²⁺結(jié)合，因而有劇毒，泄露的氰化鈉可通過噴灑雙氧水的方式來處理．試回答下列問題：
（1）已知CN^-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：．
（2）NaCN溶液顯堿性，原因是：CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）用雙氧水處理氰化鈉時(shí)生成一種常見酸式鹽和一種常見的堿性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．．

9．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   
RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基，從A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）對(duì)于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．CH₂OCH₂CH₂CHO
B．=CHCH₂CH₂CHCHO
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．COOCH₂CH₂CH₃
（5）設(shè)計(jì)從    到D的合成路線（無機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

→

8．某溶液只可能含有下列離子中的若干種（不考慮水的電離及離子的水解），Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
②另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）

	A．	步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3
	B．	若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成
	C．	步驟①中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子的存在
	D．	溶液中難以確定Al3+的存在與否

7．如圖是一種蓄電池的示意圖．被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na₂S₂和  NaBr₃，放電后變?yōu)镹a₂S₄和NaBr．已知放電時(shí)Na⁺ 由乙池向甲池移動(dòng)．下面對(duì)該裝置工作過程中敘述正確的是（　�。�

	A．	放電過程，甲池發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	放電過程，電池反應(yīng)：2S22-+Br3-=S42-+3Br-
	C．	充電過程，乙池為陽極室
	D．	充電過程，當(dāng)陽極室陰離子增加了2mol，整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷
	B．	向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
	C．	丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與足量的氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
	D．	等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃燒時(shí)的耗氧量相等