5．硼在化合物中一般顯正價(jià)．可用下述方法合成儲(chǔ)氫材料氨硼烷：LiBH₄+NH₄Cl=NH₃BH₃+LiCl+H₂↑．NH₃BH₃在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH₃BH₃+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH₄BO₂+3H₂↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NH3BH3中H元素均為+1價(jià)
	B．	合成反應(yīng)中每生成1 mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e-
	C．	兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
	D．	0.1 mol NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72 L H2

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	裝置A記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL
	B．	裝置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
	C．	裝置C可用于探究溫度對(duì)2NO2?N2O4平衡體系的影響
	D．	裝置D可用于比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

3．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維		B．	光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
	C．	氧化鋁可用于制作高溫耐火材料		D．	明礬可用作凈水劑

2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I-、S2-
	B．	Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	D．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

1．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的比例模型：
	B．	羥基可以表示為：-OH 或
	C．	氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	NaHSO4熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

20．太陽(yáng)能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化．最新產(chǎn)品是銅鎵（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池和Si系薄膜太陽(yáng)能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；1mol配合離子[Cu（NH₃）₂]⁺中，含有σ鍵數(shù)目為8mol．
（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族BF₃分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，BF₃與NH₃以配位鍵結(jié)合生成BF₃•NH₃，該產(chǎn)物中B原子的雜化軌道類型為sp³．
（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴），則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示），H₂Se的沸點(diǎn)比H₂O的沸點(diǎn)低，其原因是H₂O分子間存在氫鍵．
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)Si原子周?chē)�最近的Si原子數(shù)目為12．

19．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)．甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開(kāi)始溶解，同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀．反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著．傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色．結(jié)合查閱資料，完成下列填空．
【查閱資料】：①Cu₂S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO₄^2-離子．
②98.3%濃硫酸的沸點(diǎn)：339℃； ③酒精燈火焰的溫度為400〜500℃

（1）試管B中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO₄，請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（2）乙同學(xué)認(rèn)甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．①打開(kāi)彈簧夾，通入N₂一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成．
操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（O₂），洗氣瓶B中的試劑是H₂O．
（3）丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是C．
A．NaOH溶液    B．NaAlO₂溶液    C．H₂O₂溶液   D．酸性 KMnO₄溶液
（4）探究上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu₂S的一種，將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是BC．
A．取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色
B．取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍(lán)色
C．取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl₂檢驗(yàn)是否產(chǎn)生SO₄^2-離子
（5）取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備CuSO₄•5H₂O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥稱重得該晶體．

18．丹參素不僅在治療冠心病、心絞痛方面有獨(dú)特的療效，還具有改善微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用．丹參素一種衍生物的合成路線如下：
（1）B中含氧官能團(tuán)的為肽鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）
（2）第⑤步反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
①遇氯化鐵溶液顯紫色            
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）已知：HCHO+CH₃CHO→，請(qǐng)寫(xiě)出以、CH₃CH₂OH為原料合成的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH₃CH₃．

17．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	若t1=2min，則υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
	B．	若t3時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	若t1時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則υ（正）＞υ（逆）
	D．	保持溫度不變，起始時(shí)向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于50%

16．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（NO₃）₂溶液：將鐵粉溶于過(guò)量的稀硝酸B．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：將盛有NO₂和N₂O₄混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化