（2011?武漢模擬）汽車用氙氣燈是一種高強度氣體放電燈，英文簡稱HID．常用作汽車近光燈，由于其高亮度易使駕駛員產(chǎn)生視覺盲區(qū)引發(fā)交通事故，目前武漢市正在出臺相關(guān)政策欲對氙氣燈的使用加以規(guī)范．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�

鎂鋁合金共0.75g，放入50ml鹽酸中使合金全部溶解，同時生成氣體784ml（標準狀況）．
求：（1）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度至少為多少．

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、E的名稱、
（2）分離以下混合物應(yīng)該選用的儀器（從圖中選擇，填字母符號）
食鹽和大理石粉末：   汽油和酒精：  汽油和水：
（3）若向C裝置中加入碘水和少量CCl₄，振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？；靜置后，再將液體分離的操作是
（4）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是（寫化學(xué)式），
（5）除掉硝酸鈉中少量的食鹽，某學(xué)生用AgNO₃溶液，確認Cl^-已沉淀完全的實驗方法是．

（1）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
（2）在標準狀況下，H₂和O₂的混合氣體共8.96L，質(zhì)量為8.3g．則H₂的質(zhì)量為，O₂的體積分數(shù)為．
（3）在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH₄Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK₂SO₄的培養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量分別是．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是．

有一真空瓶質(zhì)量為m₁，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m₂．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m₃．則A的相對分子質(zhì)量是（　�。�

在19世紀，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議．經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233．若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式為（　�。�

要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol?L^-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　　）

用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（　�。�

在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式4W

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X₃（g）+2Y（g），測得生成物組成的混合氣體與H₂的相對密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為（　�。�