18．NCl₃是一種黃色粘稠的油狀液體（已知電負(fù)性：N＞Cl）裝置如圖所示，利用惰性電極電解制備，原理是：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	b電極接電源的負(fù)極
	B．	陽極區(qū)被氧化的元素為Cl
	C．	流出液X中不含HCl
	D．	每生成3molH2，有6molCl-通過陰離子交換膜

17．下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	試劑	試管中的物質(zhì)
A	濃度對(duì)硫酸的性質(zhì)有影響	Fe	①稀硫酸；②濃硫酸
B	羥基對(duì)苯環(huán)活性有影響	飽和溴水	①苯；②苯酚
C	甲基對(duì)苯環(huán)活性有影響	酸性KMnO4溶液	①苯；②甲苯
D	碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)	酚酞溶液	①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與足量CO2反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
	B．	室溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.01NA
	C．	0.1 mol聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	D．	含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

15．下列有關(guān)0.1mol/L HNO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	加入Na2S2O3溶液，無明顯現(xiàn)象
	B．	該溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
	C．	加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
	D．	加入過量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中幾乎不含N元素

14．下列過程中，利用物質(zhì)漂白性使溶液褪色的是（　�。�

	A．	向滴有酚酞的石灰水中滴加稀鹽酸，溶液紅色逐漸褪去
	B．	向品紅溶液中滴加亞硫酸溶液，溶液紅色逐漸褪去
	C．	向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水，溶液紫紅色逐漸褪去
	D．	向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉并攪拌，溶液紅色逐漸褪去

13．有機(jī)物X（）是臨床一種應(yīng)用廣泛的藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳雙鍵，羧基，醛基等官能團(tuán)對(duì)它的α碳影響比較大，使α碳能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，如：
Ⅲ．R₁-ONa+Cl-R₂$\stackrel{△}{→}$R₁-O-R₂+NaCl（R₁-、R₂-代表烴基）
（1）有機(jī)物X的分子式為C₁₂H₁₃O₃Cl；含有的官能團(tuán)名稱為酯基、醚鍵、氯原子．
（2）A 的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H₂O．
（4）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化，可加入的物質(zhì)是b（填選項(xiàng)字母）．
    a．CH₃COOH   b．NaOH   c．NaHCO₃   d．濃溴水
（5）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有20種（不考慮立體異構(gòu)）
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl₃溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)．

12．南海諸島是我國固有領(lǐng)土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗(yàn)?zāi)硩u上泉水是否達(dá)標(biāo)，取樣品對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．
請(qǐng)分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （　�。�

	A．	等質(zhì)量的O2和O3在相同條件下所占的體積相同
	B．	電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則陽極溶解32g銅
	C．	1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	2L 0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為0.1NA

10．下列實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性
	B．	用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
	C．	用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀的為蘇打溶液
	D．	向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液變藍(lán)，說明還原性：I-＞Fe2+

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
A	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	BaSO3難溶于水
B	向試管中加入少量苯，再加入溴水	溶液褪色	苯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C	將鋁熱反應(yīng)后的固體加入稀硫酸溶解，再加入KSCN	溶液不變紅	反應(yīng)后固體無Fe2O3殘余
D	向盛少量Mg（OH）2固體的試管中加入適量的NH4Cl濃溶液，充分振蕩	白色固體逐漸溶解	NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合導(dǎo)致Mg（OH）2溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D