17．雙酚A型環(huán)氧樹脂廣泛應(yīng)用于涂料、玻璃鋼、包封等領(lǐng)域，可由下列路線合成而得（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

已知：二酚基丙烷簡稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：

回答下列問題：
（1）A含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式為，C的化學(xué)名稱為2，3-二氯-1-丙醇．
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，雙酚A的核磁共振氫譜共有4個吸收峰．
（3）分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有11種．
（4）寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹脂的化學(xué)方程式：
（5）參照雙酚A型環(huán)氧樹脂上述合成路線，設(shè)計一條由環(huán)戊二烯為起始原料制備的合成路線：．

16．鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
回答下列問題：
（1）溴原子的價層電子排布圖為．根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)，據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（2）氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合（HF）₂形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是氫鍵．碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I+I₂=I₃^-，CsICl₂與KI₃類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl₂受熱分解的化學(xué)方程式：CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³，與ClO₂^-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)化學(xué)式為（寫出一個即可）Cl₂O、OF₂等．
（4）如圖1為碘晶體胞結(jié)構(gòu)，平均每個晶胞中有8個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為12．
（5）已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)，CaF₂晶體密度為ρg•cm^-3，其晶胞如圖2所示，兩個最近Ca²⁺核間距離為anm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-21a³ρN_A．

15．工業(yè)上以CO₂和NH₃為原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c（CO₂）_恒溫小于c（CO₂）_絕緣（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H₃=-86.98KJ/mol．
（2）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO₂）的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達到化學(xué)平衡，c（CO₂）隨時間t變化曲線如圖1所示，在0-t₁時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v（NH₃）=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/（L•min）；若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，t₂時達到新的平衡．請在圖1中畫出t₁-t₂時間內(nèi)c（CO₂）隨時間t變化的曲線．
（3）在150℃時，將2molNH₃和1molCO₂置于aL密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO₂轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線（見圖2）．在150℃-170℃之間，CO₂轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是在150℃-170℃之間反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO₂轉(zhuǎn)化率就越向平衡靠攏．180℃時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K₃=12a²（mol/L）²（用含a的式子表示）．
（4）侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO₂和NH₃，其主要副產(chǎn)品為NH₄Cl，已知常溫下，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，則0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH約為5（取近似整數(shù)）．

14．由水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等．
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl₂．
回答下列問題：
（1）浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co₂O₃+Na₂SO₃+4HCl=2CoCl₂+Na₂SO₄+2H₂O
（2）NaClO₃在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2”，過濾所得濾渣的主要成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的最佳pH范圍是B（填選項字母）
A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量．稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是（寫兩條）：①粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物，②晶體失去了部分結(jié)晶水．

13．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．

【實驗一】制取氯酸鉀和氯水．
利用如圖1所示實驗裝置和藥品進行實驗．
（1）裝置A中玻璃儀器為圓底燒瓶和分液漏斗，若對調(diào)B和C裝置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
【實驗二】檢驗上述制備Cl₂中混有的HCl．
選用圖1裝置A和圖2所給裝置以及藥品進行實驗．
（2）實驗儀器接口連接順序為：裝置A→e、d→b、c→f、g→a．
能證明HCl存在的現(xiàn)象是④中淀粉-KI試紙不變藍色，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗三】氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究．
在不同條件下KClO₃可將KI氧化為I₂或KIO₃．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0.20mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/ml	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	6.0	3.0	0

（3）系列a實驗的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對比實驗．
【實驗四】比較HClO與HCO₃^-電離常數(shù)的大小和測定飽和氯水中氯元素的總量．
查閱資料知：
i．實驗室難以獲得純HClO溶液；
ii．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
iii．次氯酸或氯氣可被SO₂、H₂O₂、和FeCl₂等物質(zhì)還原成Cl^-．
（4）設(shè)計實驗證明（實驗方案不必描述操作過程的細節(jié)）；
①相同條件下，HClO的電離常數(shù)大于HCO₃^-：配制相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和次氯酸鈉溶液，用pH計分別測定兩種溶液的pH值．
②確定飽和氯水中氯元素的總量：量取一定量的試樣，加入足量的雙氧水溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的雙氧水，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得．

12．常溫下，向20mlH₂A溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2A在水中電離方程式為：H2A?2H++A2-
	B．	V（NaOH）=20ml時，溶液呈酸性
	C．	V（NaOH）=30mL時，溶液中有以下關(guān)系：c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=c（Na+）
	D．	V（NaOH）=40mL時，溶液中有以下關(guān)系：c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-）

11．下列裝置由甲、乙部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H₂N（CH₂）NH₂]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源．當(dāng)電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
	B．	M極電極反應(yīng)式：H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-
	C．	一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
	D．	當(dāng)N極消耗0.25molO2時，則鐵極增重16g

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.037	0.075	0.074	0.099

	A．	Y、Z、W處于周期表中同一周期		B．	通常狀況下得不到純凈的YZ2
	C．	X與Z形成的化合物不含非極性鍵		D．	X、Z、W形成的化合物為弱酸

9．對下列實驗的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	解釋
A	向新制氯水中滴加紫色石蕊試液	溶液變?yōu)榧t色且保持不變	新制氯水具有酸性
B	SO2通入Ba（NO3）2溶液中	有白色沉淀生成	符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件
C	無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置	下層顯紫色	原溶液中含有I-
D	將少量酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中	溶液仍為無色	高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖1所示．

回答下列問題：
（1）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．
（2）設(shè)備B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
（3）設(shè)備C的作用是將液氨和未反應(yīng)的原料氣體分離．
（4）某工廠利用氨氣生產(chǎn)硝酸的流程簡要表示如圖2所示：
①寫出設(shè)備b的名稱吸收塔；a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O₂═2NO₂．
②常壓法生產(chǎn)的硝酸濃度較低，尾氣中氮氧化物含量較高，請幫助上述工廠設(shè)計一個能提高硝酸濃度、減少尾氣排放的改進方案，并表示在圖中．
（5）工業(yè)上利用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖3是氨氧化率與氨一空氣混合其中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當(dāng)氨氧化率達到100%，理論上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．