10．對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識源于對其結(jié)構(gòu)的了解．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂轉(zhuǎn)化為S₃的催化劑常用V₂O₅．
①基態(tài)V原子的價(jià)電子排布圖為．
②反應(yīng)物SO₂分子中S原子的雜化軌道類型為sp²雜化．
③將V₂O₅加入到NaOH溶液中，可生成Na₃VO₄，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）高溫陶瓷材料Si₃N₄原子晶體晶體，晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO與NaCl都是AB型離子晶體，MgO的熔點(diǎn)高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔點(diǎn)，原因是MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體．
（4）一定條件下，O₂可通過得失電子轉(zhuǎn)化為為O₂^-、O₂⁺　和O₂^2-，上述含微粒中氧化性最強(qiáng)的是O₂⁺，原因是O₂⁺缺電子．
（5）儲氫材料鑭鎳合金LaNi_n的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，n=5（填數(shù)值）；已知鑭鎳合金晶胞體積為8.5×10^-23cm³，儲氫后形成組成為LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），儲氫后氫在合金中的密度為0.26g•cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．

9．常溫下，向10mL0.1mol•L^-1的HR溶液中0.1mol•L^-1的氨水，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	開始滴加氨水后溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明HR為弱酸
	B．	滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時(shí)溶液pH=7
	C．	隨若氨水的加入，當(dāng)c（OH-）＞c（H+）時(shí)，c（NH4+）＞（R-）
	D．	該過程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

8．某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w．
（3）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)速率變化的原因可能是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，故測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的A（填序號）．
A．硝酸銅晶體    B．硝酸銅溶液    C．硫酸銅晶體    D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．故得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量NO₂生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中Cu²⁺的濃度較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．丁同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明后者的推測更為合理．（在表格中寫出該同學(xué)可能的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

操作	現(xiàn)象
向該綠色溶液中通入氮?dú)猓ɑ蛳蛳跛徙~溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體）	溶液顏色變藍(lán)（或綠色加深）

7．下列關(guān)于N元素在海洋中的循環(huán)（如圖所示）說法正確的是（　　）

	A．	反硝化作用中N元素均被氧化
	B．	N元素所形成的化合物均易溶于水
	C．	N2性質(zhì)活潑可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
	D．	向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中N元素循環(huán)

6．寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²．

5．據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO₃）來升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖．已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	升煉倭鉛過程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
	B．	冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
	C．	“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
	D．	“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒

4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）

	A．	四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
	B．	X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有  6種
	C．	四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
	D．	四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學(xué)式為H₂C₂O₄•2H₂O，草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解產(chǎn)生CO、CO₂和H₂O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H₂C₂O_4•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．
（2）可用下列裝罝驗(yàn)證草酸晶體的分解產(chǎn)物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去）．

①裝置的連接順序?yàn)椋篈、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫出整套裝置存在不合理之處無CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強(qiáng)
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（4）已知：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，K_b=1.85×10^-5
H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-K_a1=5.4×10^-2
HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-K_a2=5.4×10^-5
則（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L．

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A的原子半徑最小，且A與C同主族；B離子的質(zhì)子數(shù)等于其最外層電子數(shù)，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	B、C、D的離子半徑大小比較：C＞D＞B
	B．	元素E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)
	C．	元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同
	D．	均含A、B、C、D四種元素的化合物X和Y在溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	室溫下，NH4Cl溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$數(shù)值增大
	B．	O．lOOOmol•L-1 的醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000mol•L-1
	C．	室溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）×Ka2（H2CO3）＜K
	D．	室溫，Ka（CH3COOH）=l.76×l0-5，Kb（NH3•H2O）=1.76×lO-5．則CH3COONH4溶液中存在：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）