20．關(guān)于由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�

	A．	負(fù)極附近c(diǎn)（Zn2+）減小
	B．	溶液的pH變小
	C．	H+向負(fù)極移動(dòng)
	D．	若Cu，Zn兩極上同時(shí)有氣泡逸出，則說(shuō)明Zn片不純

19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	銅片浸入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	一小塊鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	C．	稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-═AgCl↓
	D．	燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

18．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na₂S₂O₅的方法．在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na₂CO₃過(guò)飽和溶液中通入SO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na₂S₂O₅的化學(xué)方程式為：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．

（1）SO₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaHSO₃和CO₂，其離子方程式為2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na₂S₂O₅固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO₂水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na₂S₂O₅固體，用飽和SO₂水溶液洗滌的目的是減少Na₂S₂O₅在水中的溶解．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na₂S₂O₅固體中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是在制備過(guò)程中Na₂S₂O₅易分解生成Na₂SO₃，且Na₂SO₃易被氧化生成Na₂SO₄．

17．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr₂O₇^2-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，其電極反應(yīng)式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O．
（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結(jié)果如圖1所示．
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭對(duì)Cu²⁺和Pb²⁺具有吸附作用．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物形成的微電池?cái)?shù)目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe²⁺反應(yīng)生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
②納米鐵粉與水中NO₃^-反應(yīng)的離子方程式為
4Fe+NO₃^-+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO₃^-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO₃^-的速率有較大差異（見(jiàn)圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是Cu或Cu²⁺催化納米鐵粉去除NO₃^-的反應(yīng)（或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO₃^-的反應(yīng)速率）．

16．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃•3H₂O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO₃（S）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ•mol^-1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ•mol^-1
酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；所加H₂SO₄不宜過(guò)量太多的原因是避免制備MgCO₃時(shí)消耗過(guò)多的堿．
（2）加入H₂O₂氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗．
②為使Fe³⁺盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO₃•3H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無(wú)沉淀生成，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）₂開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）₃沉淀完全]．

15．化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為酚羥基、羰基和酰胺鍵等（寫(xiě)兩種）．
（2）F→G的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C₁₄H₁₇O₃N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請(qǐng)以甲苯和（CH₃CO）₂O為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）．

14．以電石渣[主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖1：

（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應(yīng)，Ca（ClO）₂進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂ 分解為CaCl₂和O₂．
①生成Ca（ClO）₂的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號(hào)）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率     B．充分?jǐn)嚢铦{料    C．加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）氯化過(guò)程中Cl₂ 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂的總反應(yīng)方程式為：
6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
氯化完成后過(guò)濾．
①濾渣的主要成分為CaCO₃、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO₃）₂]：n[CaCl₂]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca（ClO₃）₂轉(zhuǎn)化為KClO₃，若溶液中KClO₃的含量為100g?L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

13．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
		c（H2）	c（CO）	c（CH3OH）	c（CH3OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

	A．	該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
	B．	不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
	C．	在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
	D．	1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）

	A．	圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
	B．	圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
	C．	圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程
	D．	圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線