7．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	裝置中NaOH溶液的作用是吸收產(chǎn)生的有毒氣體氯氣
	C．	裝置中的電子流動路徑為：負極→外電路→陰極→苦鹵水→陽極→正極
	D．	理論上，當(dāng)b 極周圍產(chǎn)生2g H2，電池消耗C6H12O6的質(zhì)量為15g

6．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，下圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應(yīng)：

請完成下列各題：
（1）A中含有那些官能團氯原子和碳碳雙鍵
（2）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式BCH₂=CHCN，CCH≡C-CH═CH₂．
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②；
反應(yīng)③；
反應(yīng)⑥．

5．碳、氮、氟、硅、鈦等元素的化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d²4s²．
（2）C、N、F三種元素電負性由大到小的順序為F＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）比較HF和HCl的沸點高低，并簡述理由HF比HCl的沸點高，因為HF分子間存在氫鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則金剛砂的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm^-3（不需要化簡）．

4．下列晶體的空間構(gòu)型屬于直線型的是（　�。�

A．

H2O

B．

CO2

C．

NH3

D．

H2O2

3．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體
	B．	固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體
	C．	共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
	D．	固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

2．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖；已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，1molCN^-中π鍵數(shù)目為2N_A．

1．乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．

20．實驗室將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

19．在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O數(shù)目之比是1：8．

18．在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．