17．A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是F（填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為3d⁶4s²
（2）A、C兩元素組成的非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線形
（3）用化學(xué)方程式表示C、D兩種元素的電負(fù)性大�。�2F₂+2H₂O═4HF+O₂，寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式（單質(zhì)和化合物各寫一種）：O₃、H₂O
（4）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為30N_A．
（5）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，
如果X的原子半徑為a　cm，阿伏加德常數(shù)的值為N_A，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}×2}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}}$　　g/cm³（不必化簡(jiǎn)）．

16．二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO₂+H₂O═HClO₃+HClO₂，請(qǐng)用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

15．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉，投入到足量水中，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.16g，則鋁箔的質(zhì)量為（　　）

A．

0.45 g

B．

0.54 g

C．

0.5 g

D．

0.35 g

14．A、B、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素，相關(guān)信息如下：

A	原子半徑最小的元素
B	原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
E	原子L電子層上有兩個(gè)未成對(duì)電子
F	原子最外層有2個(gè)電子，次外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的2倍

（1）D元素是氮（填元素名稱）；D、E兩元素第一電離能較大的是N（填元素符號(hào)）；原因是氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于元素的．
（2）B、D元素分別與A元素形成的最簡(jiǎn)單分子的VSERP模型分別為四面體形、四面體形（用文字描述），兩者沸點(diǎn)較高的是NH₃（填化學(xué)式），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，而甲烷分子之間不能形成氫鍵．
（3）F元素基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為3d，該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（4）D、F形成的一種晶體，晶胞如圖所示，該晶體化學(xué)式為TiN．已知晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

13．把足量的鐵粉投入到硫酸與硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：4

B．

2：7

C．

1：2

D．

8：3

12．下列含有非極性鍵的化合物是（　�。�

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

H2O

D．

N2

11．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E²⁺周圍等距且最近的E²⁺有12個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E²⁺的配位數(shù)為6．該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

10．高分子材料PFT聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）E的名稱為2-丙醇；⑥的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（CH₃）COOCH₃；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有8種（不考慮其他立體異構(gòu)和順?lè)磻?yīng)異構(gòu)）．
①能與NaOH溶液反應(yīng)    ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去   ③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
寫出其中與J具有相同官能團(tuán)，且核磁共振氫譜中4組峰，峰面積比為3：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH=CHCOOH．

9．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．
（1）寫出氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，利用ClO₂和Na₂SO₃溶液處理氮氧化物的反應(yīng)過(guò)程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N₂
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2NO₂+4SO₃^2-═N₂+4SO₄^2-；
（3）羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
①NH₂OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH₃相似，NH₂OH的水溶液中主要離子有NH₃OH⁺、OH^-（填離子符號(hào)）．
②某離子化合物的組成元素與NH₂OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是NH₄NO₃（填化學(xué)式），其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）氨水在工業(yè)上用作沉淀劑．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水．當(dāng)溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe³⁺）、C（Al³⁺）均小于1.0×10^-5mol•L^-1]時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于3．

8．如圖表示有關(guān)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A的摩爾質(zhì)量為158g•mol^-1，陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，C為無(wú)色氣體且能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，氣體G具有臭雞蛋氣味．

試完成下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFeS
（2）物質(zhì)D的電子式為，G中化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵；
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用W固體來(lái)配制W溶液的操作將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．