2．A、B、C、D、E為周期表前20號(hào)主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	D是非金屬性最強(qiáng)的元素
	B．	B的單質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中一種是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)
	C．	B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物
	D．	A與C只能夠形成兩種化合物

1．已知某一溫度下，0.1mol•L^-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關(guān)系一定不正確的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
	B．	c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol•L-1
	C．	將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-） 不變
	D．	c （A2-）+c （OH-）=c （H+）+c （H2A）

20．在某溫度時(shí)，將nmol•L^-1氨水滴入10mL1.0mol•L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
	B．	25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
	C．	b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	水的電離程度：b＞c＞a＞d

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z₂W．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
	B．	四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
	C．	元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等
	D．	離子半徑：W＞Z＞Y

18．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學(xué)物質(zhì)．

（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為3d¹⁰；
（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第3位；寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO₃等；
（3）H₂Se的酸性比H₂S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖1），其中有兩個(gè)原子為¹⁰B，其余為¹¹B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個(gè)碳原子和三個(gè)硅原子相間構(gòu)成一個(gè)椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子．
③已知：碳原子半徑為a×10^-8cm，硅子半徑為b×10^-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計(jì)算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm³（只要求列出算式），查表知該密度比實(shí)測(cè)值偏小，其原因可能是密度偏小，說(shuō)明實(shí)際晶胞的體積下小于計(jì)算值，實(shí)際上碳、硅原子之間形成共價(jià)鍵，而不是相切，碳、硅原子間的距離比兩個(gè)原子半徑之和�。�
（6）在濃的CrCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為CrCl₃•6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]²⁺．
（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO₃和CaCO₃的穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由穩(wěn)定性：CaCO₃＞MgCO₃，碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果，產(chǎn)物中氧化鎂和氧化鈣都為離子晶體，因?yàn)殒V離子半徑小于鈣離子半徑則氧化鎂晶格能大，更穩(wěn)定，更易于生成．

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)
	B．	某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽
	C．	向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
	D．	B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物

16．室溫下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所示溶液中c（HA）＞c（A-）
	B．	當(dāng)加入HA溶液10ml時(shí)，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
	C．	a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	b點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

15．脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)如圖所示：則有關(guān)脫落酸的說(shuō)法正確的是 （　�。�

	A．	脫落酸的化學(xué)式C15H18O4
	B．	脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)
	C．	1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
	D．	1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出 Br₂，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br₂富集；堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收 0.15mol Br電子為0.25 mol．
（2）海水提鎂的一段
工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如表：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，加入石灰乳時(shí)所發(fā)生的離子方程式是Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+Ca²⁺
②產(chǎn)品乙的化學(xué)式為Mg（OH）₂，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質(zhì)量是69.9g
③在制備 MgCl₂固體時(shí)，通入 HCl 氣體的目的是抑制氯化鎂水解．

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	常溫下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，則該溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A-）+Kw
	C．	向含有 1 mol KAl（SO4）2 的溶液中加入 Ba（OH）2 溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol
	D．	將 Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)