7．《化學與生活》化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關．
（1）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O₂             B．CO₂               C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．在焚燒處理前，除廢電池外，還有B、C（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬污染．
A．廢電池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉           B．西紅柿               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是A（填字母）
A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮試．

6．茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉化成可溶性氯化物 或 使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）．
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式Ca²⁺+（NH₄）₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NH₄⁺．
（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
寫出沉淀C所含主要物質的化學式Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（5）步驟⑨的作用是使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使之與鋁元素分離，發(fā)生反應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

5．控制反應條件可改變化學反應速率．
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的分解也具有催化作用．
某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果
實驗試劑：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液．
該小組的同學可通過觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果．
問題與討論：有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更合理，你認為他的理由是控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾．
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有溫度（濃度等）（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：夏天食物易變質（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M（g）、N（g）的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在0-t₂時間內(nèi)N的平均反應速率為$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）若反應容器的容積不變，下列敘述能說明上述反應達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不隨時間的變化
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的相對分子質量不再變化
D．v（N）=2v（M）
（4）下列措施能增大反應速率的是AD（選填字母）
A．升高溫度   B．恒溫恒容加入氦氣
C．減小M的濃度    D．將反應容器體積縮�。�

3．請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應的是③，微熱則發(fā)生反應的是④，加熱后發(fā)生反應的是①，加熱也不發(fā)生反應的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③＞④＞①＞②．（用序號填空）
（2）先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結論是BCD（選填序號）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強　   B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強
C．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）  D．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還?原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由：圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO₂，反應方程式為2NO+O₂=NO₂．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

2．下列關于N_A的說法正確的是（　�。�

	A．	含H2SO40.2mol的濃硫酸與足量的Cu反應可產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.1NA
	B．	足量Fe與1 mol氯氣反應，轉移的電子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4LSO3含有分子的數(shù)目為NA個
	D．	1molNa2O2所含離子總數(shù)為3NA

1．某液態(tài)環(huán)狀烴A是重要化工原料，也是工業(yè)上常用的有機溶劑．在相同條件下，其蒸氣密度是氫氣的39倍，完全燃燒7.8g A，將得到的氣體產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是；
（2）A可與溴單質反應，寫出生成A的一溴代物的化學反應方程式，A的二溴代物的同分異構體有3種；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其單體是 （填結構簡式），寫出一定條件下該單體與足量氫氣反應的化學方程式．

20．用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的（　�。�

	A．	圖1：實驗室制備Fe（OH）2
	B．	圖2：從NaCl與I2的混合物中回收I2
	C．	圖3：收集NO氣體
	D．	圖4：檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣

19．甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．
Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣．
已知  CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.8molH₂O（g），實驗測得，反應共吸收的能量和甲醇的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應開始至平衡，H₂的平均反應速率為0.03mol/（L•s）．
（2）該條件下，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的△H=+49.4kJ/mol，該反應的平衡常數(shù)為0.09（mol/L）²．
（3）B點時水的體積分數(shù)＞C點（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H₂O（g），CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）平衡不移動（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質的量的H₂O-CO₂混合氣體可以間接制備H₂．其基本原理如圖2所示．
（5）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質，寫出電池負極的電極反應式CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（6）電解池中發(fā)生的總反應方程式為H₂O+CO₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂+CO+O₂．
（7）當質子交換膜中通過的H⁺數(shù)目為4.816×10²³時，理論上電解池中產(chǎn)生的H₂為4.48L（標準狀況）．

18．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對該配合物的組成和結構分析如下：
①中心離子的價電子排布圖為，未成對電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標號）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序為C＜O＜N，由其中兩種元素組合可構成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，則該微粒的空間構型為平面三角形．
④與CN ^-互為等電子體的單質的結構式為N≡N，該單質中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)物質Ni（CO）₄，推測Ni（CO）₄的晶體類型為分子晶體．已知構成該晶體微粒的空間構型為正四面體，則Ni（CO）₄易溶于bc（填標號）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結構示意圖如圖，NaCN的晶胞結構與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．