17．由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
	B．	第一電離能（I1）：N＞P＞S
	C．	鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu)，該晶胞分攤含2個鈉原子
	D．	氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

16．在石墨晶體中，每一層有無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵相結(jié)合．則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：2

15．以下能級符號不正確的是（　�。�

A．

6s

B．

2d

C．

3p

D．

7f

14．下列能用鍵能大小解釋的是（　　）

	A．	液態(tài)水的密度大于冰的密度		B．	碘單質(zhì)和干冰容易升華
	C．	氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性		D．	溴容易溶于四氯化碳

13．下列電子排布式不屬基態(tài)的是（　�。�

A．

1s22s12p5

B．

1s22s22p6

C．

1s22s22p63 s2

D．

1s22s22p63s1

12．下列化學鍵中鍵能最大的是（　　）

A．

F-H

B．

Cl-H

C．

Br-H

D．

I-H

11．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的（　　）

A．

SiO2和 SO2

B．

CO2和 H2O

C．

NaCl 和 HCl

D．

CCl4和 KCl

10．（1）用A裝置制SO₂，化學反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）用B裝置制CO₂，使用該裝置優(yōu)點的是隨時控制反應的發(fā)生和停止．

9．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、SO₃^2-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C是一種強堿，與H₂SO₄反應生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體．
試回答以下問題：
（1）推斷A-D的化學式：ABaSO₄；DNH₄HCO₃；
（2）有關(guān)反應的離子方程式．
①B與鹽酸反應BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+SO₂↑
③D與過量的C溶液混合加熱：NH₄ ⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑．

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO₂的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是除去氯氣中的氯化氫．裝置C中盛放的液體是濃硫酸．
（3）D中反應的化學方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）燒杯E中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H₂O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．