8．鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬．
Ⅰ．鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰LiCoO₂，負(fù)極采用金屬鋰和碳的復(fù)合材料，該電池的反應(yīng)為：LiCoO₂+6C$?_{放電}^{充電}$Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺．
Ⅱ．堿式碳酸鈷[Co_x（OH）_y（CO₃）_z]常用做電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖（甲、乙、丙）所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，檢查裝置氣密性；
③加熱玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算．
（1）從下列圖示（A-D）選出合理的裝置填入方框中，使整套實(shí)驗(yàn)裝置完整（選填字母序號(hào)，可重復(fù)選用）：

甲D；乙A；丙D．
甲裝置的作用是吸收空氣中的H₂O和CO₂，減少實(shí)驗(yàn)誤差．
（2）補(bǔ)充完整步驟③不再有氣泡產(chǎn)生；步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將生成的CO₂和H₂O全部趕入乙和丙吸收．
（3）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

	乙裝置的質(zhì)量（g）	丙裝置的質(zhì)量（g）
加熱前	80.00	62.00
加熱后	80.36	62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（4）為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)用如下（A、B）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①試劑A是酸性高錳酸鉀溶液，試劑B是澄清石灰水．
②若將SO₂通入水中至飽和，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱酸：首先測(cè)得亞硫酸飽和溶液的pH，然后取一定體積的飽和溶液稀釋10倍再測(cè)pH，若pH差小于1，說明亞硫酸是弱酸用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．

7．某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下CO₂的2倍，含氧量為36.4%．該有機(jī)物中氧原子只以“”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

8種

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）圖2有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑    b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液             d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化         f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₆．

5．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
	B．	在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
	C．	向Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

4．2011年1月14日，我國(guó)材料科學(xué)的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國(guó)科技界的最高榮譽(yù)“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領(lǐng)導(dǎo)研制出我國(guó)第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項(xiàng)成果，下列關(guān)于合金的敘述正確的是（　�。�

	A．	合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬高		B．	合金中只含金屬元素
	C．	合金的機(jī)械性能一般比組分金屬好		D．	合金的硬度一般比組分小

3．按要求完成下列問題
（1）下列各組物質(zhì)一定屬于同系物的是③④，同分異構(gòu)體的是⑥⑦；同素異形體的是①．（填序號(hào)）
①O₂和O₃   ②氕和氚   ③苯和對(duì)二甲苯    ④CH₄和C₄H₁₀⑤C₂H₄和C₃H₆
⑥與1-己炔  ⑦和 ⑧和
（2）已知：A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氯原子．A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B，在同溫同壓下B與氮?dú)獾拿芏认嗤�，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E與A、B、C、D均不是同類物質(zhì)，且沒有同類的異構(gòu)體．
①請(qǐng)寫出A的電子式：、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=CH-CH=CH₂、E的鍵線式：．
②請(qǐng)寫出B與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

2．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，測(cè)HCl溶液的濃度，下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大
	B．	滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
	C．	用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時(shí)停止滴定
	D．	滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
	B．	已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六種同分異構(gòu)體，則它的八氯代物也有六種同分異構(gòu)體
	C．	四氯化碳分子的電子式為：
	D．	有7種吸收峰

20．分子式為C₁₀H₁₂O₂的有機(jī)物，滿足以下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則滿足這些條件的有機(jī)物共有（　　）

A．

6種

B．

9種

C．

12種

D．

15種

19．碳酸鋰是重要的鋰化合物，是制備其它高純鋰化合物的重要原料．我國(guó)鋰資源儲(chǔ)量非常豐富，其中鹵水鋰資源約占其中的79%，由鹽湖鹵水（主要含有：LiCl、MgCl₂、Na₂B₄O₇等） 制備碳酸鋰，其工藝流程如下：

己知：
I、鹽鹵中的硼元素以Na₂B₄O₇形式存在，硼酸（H₃BO₃）常溫時(shí)在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、

物質(zhì)	MgCO3	Li2CO3	Mg（OH）2
Ksp	6.82×10-6	8.2×10-4	5.6×10-12

（1）寫出①過程的離子方程式B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓．
（2）②過程中的操作名稱是萃取反應(yīng)，在所得有機(jī)層中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有機(jī)質(zhì)和磷酸三丁酯，但不能加濃NaOH溶液，其原因是避免氫氧化鈉溶液濃度過大使磷酸三丁酯水解．
（3）③過程結(jié)束后，溶液中C（Li⁺）=5mol/L，若此過程中不產(chǎn)生Li₂CO₃沉淀，則此時(shí)溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度不小于0.21mol/L．
（4）濾渣一，濾渣二的主要成分分別是MgCO₃、Mg（OH）₂．
（5）如何檢驗(yàn)第⑤步中Li⁺是否沉淀完全取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液若無沉淀出現(xiàn)，則沉淀完全．
（6）髙純度的碳酸鋰可以用于制備鋰離子電池的正極材料．如LiCoO₂可以采用下面方法制備：將Li₂CO₃與CoCO₃按1：1的比例混合，再在空氣中灼燒即可，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li₂CO₃+4CoCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO₂+6CO₂．
一種鉆酸鋰電池的工作原理如下：Li_xC₆+Li_1-xCoO₂=LiCoO₂+C₆，該電池在充電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為xLi⁺+xe^-+C₆=Li_xC₆．